热门试卷

某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度

(mol·L-1) 随反应时间(min)的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1达到平衡的时间是___________min，实验4达到平衡的时间是____________min，C3______

1.0 mol·L-1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。

（2）实验4比实验1的反应速率__________（填“快”或“慢”），原因是_____________________。

用如图所示装置进行如下实验:

(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。 

(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于　　　　　　　　　　,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是　。 

(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是　　　(填写字母序号)。 

某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．

实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．

（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

请回答：

（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式______．

（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．

（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：______

（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

①天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象                。

②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体         。

③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率             。

④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快           。

⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快      。

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H 2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）  用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______ 和______（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______．

（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是______．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式____________________，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是_____________________ ，在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是_______________________ 。

（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是____                                  ，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是                                         。