热门试卷

由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。

（1）下图为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即 可）_____________ ；图中变化过程哪些是吸热反应______________（填序号）。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：  降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

 (3) CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。

回答下列问题： CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________  。

（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（4）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

据上图计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率 (H2)＝___________          

② t min至2t min时速率变化的原因可能是____________； 

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_______________； ③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的△H_________0，判断其理由是__________________________________；

（4）该反应进行到4．0min时的平均反应速率：实验②：vB=__________________________________；实验③：vC=__________________________________。

根据下图填空：

(1)反应物是_________；生成物是_________。

(2)在2 min内A，B，C三者的反应速率各是多少？________________________

(3)该反应的化学方程式是：_____________________

根据反应4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。

（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________；

（2）当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为__________；

（3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s)，则开始时氧气的浓度为_________________。

设反应①Fe（S）+CO2（g）⇌FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）⇌FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

（1）从上表可以推断：反应①是______ （填“吸”、“放”）热反应．

（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=______．

（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式______．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______（填写序号）．

A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度

D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

（4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t2发生改变的条件是______

②图2中时刻t2发生改变的条件是______．

某化学反应2A（g）B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同的条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间（min）的变化情况如下表：

(1)实验1中，反应在10至20分钟内平均化学反应速率为v(A)=______________。

（2）实验2中，A的初始浓度c2=______________mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是_______________。

（3）若实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3______________v1（填“＜”“＞”或“=”＝，且c3______________（填“＜”“＞”或“=”＝1.0 mol·L-1。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______________（填“吸热”或“放热”反应）。理由是__________________________________________________________________。

某化学反应2A (g)B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A的浓度

(mol·L-1) 随反应时间(min)的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为__________mol·L-1·min-1，反应经___________min就达到平衡。

（2）实验2中，A的初始浓度c2=_________mol·L-1，反应经__________min就达到平衡。

（3）实验4比实验1的反应速率________（填“快”或“慢”），原因是______________________。

利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。  

(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的12小时 内，在第一种催化剂的作用下，_________收集的CH4最多。

(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器， 发生反应：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。该反应的ΔH＝+206 kJ/mol。

①在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。

②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率__________(计算结果保留两位有效数字)。

(3)已知：CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)  ΔH＝-802 kJ/mol, 写出由CO2生成CO的热化学方程式： ___________________________。

在2L密闭容器中发生3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：

①在400°C时，9mol X 与3molY反应

②在400°C时，15mol X 与5molY反应

③在300°C 时，9mol X 与3molY反应

那么：

（1）反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）________，正反应速率最小的是________；

（2）在①条件下的反应进行到第10min时，测得Z为1mol，此时v(Z)＝_______mol/(L·min)；v(X)＝______mol/(L·min)