热门试卷

可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，根据图回答：  

（1）压强P1比P2 __________（填大或小）；   

（2）（a +b）比（c +d）_______（填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃__________（填高或低）；

（4）正反应为_________反应(填吸热或放热)；

（5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K= ____________          

甲酸甲酯水解反应方程式为：

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________mol/min（不要求写出计算过程）。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：___________________________________

（3）上述反应的平衡常数表达式为： 则该反应在温度T1下的K值为________________

（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。______________________

根据下表所示化学反应与数据关系：

请回答：

(1)反应①是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式___________。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= _________（用K1、K2表示）。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积     B．扩大反应容器的容积     C．升高温度 D．使用合适的催化剂       E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：  

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。       

②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。

(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋________。

(2)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OH B(OCH3)3 ＋3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图，

由此图可得出：  

①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________。

②该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。

(3)H3BO3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H ＋(aq)已知0.70 mol/L H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平衡(H＋)＝2.0×10－5 mol/L，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K_________H2O的平衡浓度不列入K的表达式中（计算结果保留两位有效数字)。

化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。

(1)对已达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是：正反应速率和逆反应速率都___（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(2)一定条件下，向10 L密闭容器中加入5 mol SO2(g)和3 mol O2(g)、当反应达到化学平衡时，有3 mol

SO2发生反应生成了SO3(g)。则该反应的化学方程式为___；达到化学平衡时，SO3的物质的量为____，

SO2的转化率为____，O2的物质的量浓度为____，容器内气体的总物质的量为________。

 (1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是__________(填编号)

A.温度, B.浓度, C.催化剂, D.压强, E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等)

(2)对于反应:A+3B=2C，甲条件下，vB=0.3mol·L－1·min－1,乙条件下, vC=0.01 mol·L－1·s－1,则反应较快的是_________条件(填甲或乙)。

(3)一定温度下,容积固定的密闭容器内发生反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)，可说明已达到化学平衡的是________ (填编号)

A.容器内总压强不随时间改变；

B.容器内气体密度不随时间改变；

C.消耗nmolA2的同时生成2nmolAB；

D.反应混合物中各组分物质的量浓度相等；

E.反应混合物中n(A2)︰n(B2) ︰n(AB)=1︰1︰2；

F.正反应A2的消耗速率与逆反应AB的消耗速率之比为1︰2。

(4)100mL2mol·L－1的盐酸跟过量锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢的总量，可采用的方法是__________（填编号）

A、加入适量6mol·L－1的盐酸； B、加入适量Na2CO3溶液；

C、加入适量Na2SO4溶液； D、加入适量蒸馏水。

300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末达到平衡，生成0．8 mol D。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______________。已知K300℃350℃，则△H_________0(填“>”或“<”)

在一定条件下，发生如下反应：；

（1）该反应中的含义是(填序号)：___________。

①该反应达到平衡时放出的热量

②该反应达到平衡时吸收的热量

③该条件下，与反应生成时放出的热量

④该条件下，与反应生成时吸收的热量

（2）达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，的转化率__________，化学反应速率_____

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在甲、乙两个容积相等且固定的密闭容器中分别充入、。平衡后，两容器内放出的热量分别记作的关系是__________。

A． B． C． D．无法确定

将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g) 2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如下图所示。试回答下列问题：

(1)在实验1中，反应在4s内A的平均反应速率=____；4 s时A的转化率=____；此条件下该反应的平衡常数K1的值为___。

(2)实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是_____。

(3)根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是____（填“放热”或 “吸热”）反应。设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1____K2___K3（填“>”“=”或“<”）。

(4)为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在 下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表。 请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图。