- 影响化学反应速率的因素
- 共7172题
用如图所示装置进行下列实验．
(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol/L的稀HNO3和1 g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口．请写出在试管a中观察到的现象________________________________________．
(2)实验过程中反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于____________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是______________________________________________．
(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是 ( )
A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3
正确答案
(1)铜片逐渐溶解；溶液变蓝；开始产生无色气体，随后变成红棕色
(2)该反应放热，使温度升高，故反应速率加快 ；反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小
(3)AB
（1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是 ．
（2）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 ．（填写序号）
（3）按要求填空：
①推测Si、N 间氢化物的稳定性； ＞ （填化学式）
②C： 周期 族；
③3416S2-微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ．
（4）对于反应2S02+02
2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．
正确答案
（1）由氢气和碘单质反应生成1mol HI，则需断裂0.5molH-H和0.5molI-I键，
吸收的能量为：0.5×436kJ+0.5×151kJ=293.5kJ，
生成1mol HI分出的能量为：299kJ，
所以该反应放热，放出的能量为：299kJ-293.5kJ=5.5kJ，三种物质中键能最大的是H2，则最稳定的是H2，
故答案为：放出；5.5；H2；
（2）共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，离子键是离子之间的静电作用，存在离子化合物中，
①Ne为单原子分子，不存在化学键； ②H2O、③NH3为共价化合物，只存在共价键，
④KOH 为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，⑤Na2O为离子化合物，只含有离子键，
故答案为：②③；⑤；④；①；
（3）①N元素的非金属性大于Si元素，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，
故答案为：NH3，SiH4；
②C的原子序数为6，核外有2个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第二周期第IVA族，故答案为：二，IVA；
③3416S2-微粒中，质子数为16，中子数为34-16=18，电子数为16+2=18，
故答案为：16，18，18；
（4）在可逆反应中，增大压强、升高温度，增大反应物的浓度以及使用催化剂都能增大反应速率，反之，反应速率减小，
故答案为：
随着社会的发展，铅的冶炼、加工、废铅蓄电池量急刷增加等引起的铅污染应当得到重视与关注。废铅蓄电池回收铅和含铅废水的处理工艺流程如下：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp (PbCO3)=3.3×10-14。
回答下列问题：
(1) 写出步骤①转化还原提高反应速率和铅浸出率的2条措施__________________。
(2) 写出步骤①PbSO4转化的离子方程式___________________________。PbO2转化的化学方程式___________________________。
(3) 写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法：___________________________。
(4) 步骤③从母液可获得副产品为_________。
(5) 写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式；___________________________。写出铅蓄电池放电时正极反应离子方程式___________________________。
正确答案
(1) 充分搅拌，适当升高温度，增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度
(2) PbSO4 + CO32- == PbCO3 + SO42- ；
PbO2 + Na2SO3 + Na2CO3 + H2O == PbCO3↓+ Na2SO4 + NaOH
(3) 取少最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，若无沉淀产生，则证明已经洗涤干净。
(4) Na2SO4(或硫酸钠)
(5) Pb2+ + 2e- == Pb；
PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- == PbSO4 + H2O
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式：
计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
正确答案
（1）
（2）反应时间70~90 s范围内； △m(CO2)=0.95g-0.84g=0.l1g
△n( CO2)=0.11 g÷44 g/mol=0.0025 moI
HNO3的减少量：△n(HNO3)=0.0025mol÷1/2=0.0050 mol
HNO3的平均反应速率：
（3）
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，__________________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________(填实验序号)。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有__________，其实验序号是__________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：______________。
正确答案
（1）固体反应物的表面积；表面积越大；1和2
（2）1、3、4、6、8或2和5
（3）反应温度；6和7、8和9
（4）可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近
难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：__________。
（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，
①________________________②____________________
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
正确答案
（1）Ca(OH)2；Mg(OH)2（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。
（3）K2CO3；H2SO4
（4）①在同一时间K+的浸出浓度大；②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
（5）K=1.75×104
某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
正确答案
下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
正确答案
下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
正确答案
下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）
正确答案
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