热门试卷

A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态

D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

A加催化剂，V正.V逆都发生变化，且变化的倍数相等

B加压，V正.V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

C降温，V正.V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数

D增大氮气的浓度，V正.V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

C反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol·L-1·min-1

D若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是使用催化剂

A

B

C

D

A图①表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系

B图②表示物质能量的大小关系

C图③表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化情况

D图④表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况

A正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动

B正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动

C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动

D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动

A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

B4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0

CH2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0

D2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0

A温度：T1＞T2＞T3

B正反应速率：v(a)＞v(c)v(b)＞v(d)

C平衡常数：K(a)＞K(c)K(b)=K(d)

D平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)