- 影响化学反应速率的因素
- 共7172题
催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加催化剂不会改变化学反应的焓变，故A错误；
B、催化剂是通过降低反应所需的活化能来加快反应速率的，故B正确；
C、大部分热反应都需要活化能的推动，但是光反应就不需要，故C错误；
D、催化剂只能对主反应即生成目标产物的那个反应起起作用，这样在转化率一定的时候的确目标产物的比例会加大，并不是催化剂对所有反应都能同等程度促进，故D错误．
故选B．
课本实验中出现的“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快”．经分析某粒子具有催化作用，该粒子是（ ）
正确答案
解析
解：酸性溶液KMnO4与草酸发生氧化还原反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快”，经分析某粒子具有催化作用，逐渐加快说明是生成物中产生的某种离子具有催化作用，若是反应物微粒，反应现象为开始很快，后逐渐减慢，所以A．H+、B．SO42-、C．MnO4-三种反应物微粒不是催化微粒，产物中二氧化碳挥发，水本身反应前为溶液，只有二价锰离子加快了反应速率，起到催化作用，
故选D．
某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X．此反应的总化学方程式为______，反应的催化剂为______．
正确答案
2Y=M+N
X
解析
解：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X，两个方程式相加就是总反应方程式是：2Y=M+N，反应产物Z是中间产物，反应物X在反应中起到了催化剂的作用，
故答案为：2Y=M+N；X．
下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故A错误；
B．炭块粉碎成粉末状，固体表面积增大，反应速率增大，与催化剂无关，故B错误；
C．在双氧水的分解反应中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；
D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，与催化剂无关，故D错误．
故选C．
为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
定性分析：（1）如图甲所示可通过观察______，定性比较得出结论．
（2）有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______．
（3）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：______．
定量分析：如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是：______．
正确答案
解：定性分析：（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，故答案为：两支试管中产生气泡的快慢；
（2）氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，
故答案为：消除阴离子不同对实验的干扰；
（3）双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为2H2O2
故答案为：2H2O2
定量分析：该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=
故答案为：产生40ml气体所需要的时间．
解析
解：定性分析：（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，故答案为：两支试管中产生气泡的快慢；
（2）氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，
故答案为：消除阴离子不同对实验的干扰；
（3）双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为2H2O2
故答案为：2H2O2
定量分析：该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=
故答案为：产生40ml气体所需要的时间．
下列图象中，能正确表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰的质量（纵坐标）随反应时间（横坐标）变化关系的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂具有“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，所以二氧化锰反应前后质量不变，因反应前混合物中就有一定量的二氧化锰，所以质量不能从0点开始，且从开始反应至反应结束，质量都不变，则D正确，
故选D．
对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用（ ）
正确答案
解析
解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；
B、催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故B错误；
C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C正确；
D、催化剂同等程度影响正逆反应速率，是增大正反应速率和逆反应速率，故D错误；
故选C．
2010年诺贝尔化学奖授予理查德•海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故A错误；
B．催化剂在化学反应中降低反应的活化能，故B错误；
C．反应热只与反应的始末状态有关，与催化剂不能改变反应热，故C错误；
D．催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故D错误．
故选D．
取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆．往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜．加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应．
（1）铝和碘反应的方程式为______；
（2）铝和碘反应还可以看到的现象是______；
（3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明：①______，②______．
正确答案
解：（1）金属铝和碘单质反应生成碘化铝，原理方程式为2Al+3I2=2AlI3，故答案为：2Al+3I2=2AlI3；
（2）金属铝和碘单质在水的作用下的反应剧烈，放热，碘单质受热易升华，所以还可以看到产生紫色蒸气，故答案为：还可以看到产生紫色蒸气；
（3）根据反应的先后顺序可以看出：水作为催化剂，可以提高铝和碘化合的反应速率，明矾中结晶水易失去，而胆矾中的结晶水相对较难失去，所以导致加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应，
故答案为：水作为催化剂，提高铝和碘化合的反应速率；第一堆反应快，是直接加水的原因，第二堆比第一堆反应快是由于明矾中结晶水易失去，而胆矾中的结晶水相对较难失去．
解析
解：（1）金属铝和碘单质反应生成碘化铝，原理方程式为2Al+3I2=2AlI3，故答案为：2Al+3I2=2AlI3；
（2）金属铝和碘单质在水的作用下的反应剧烈，放热，碘单质受热易升华，所以还可以看到产生紫色蒸气，故答案为：还可以看到产生紫色蒸气；
（3）根据反应的先后顺序可以看出：水作为催化剂，可以提高铝和碘化合的反应速率，明矾中结晶水易失去，而胆矾中的结晶水相对较难失去，所以导致加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应，
故答案为：水作为催化剂，提高铝和碘化合的反应速率；第一堆反应快，是直接加水的原因，第二堆比第一堆反应快是由于明矾中结晶水易失去，而胆矾中的结晶水相对较难失去．
2007年诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；
B．反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；
C．根据题意知，在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成无害物质 N2，故C正确；
D．使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高碳氢化合物的转化率，故D错误；
故选：D．
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