热门试卷

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。

（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为                  ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                 。

（3）Mg　Al可形成原电池:

根据上表中的实验现象完成下列问题:

①实验1中Mg为      极；

②实验2中电子流动方向          ，Al为      极，为什么?　　　　　　　。 

为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1 g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

请依图回答下列问题

（1）实验时放出气体的总体积为_______________；

（2）放出一半气体所需要的时间为_______________；

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_____________________________；

（4）解释反应速率的大小变化原因________________________________；

（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是________________________________。

(1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）

过量乙酸与甘油的酯化反应                                                

蔗糖水解：                                                              

CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              

(2)（4分）.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=        

（2）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是          （填序号）

a．加入浓硝酸      b．加入少量CuSO4固体    c．用粗锌代替纯锌

d．加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸

（Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(II)（5分） 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：

（1）NO的平衡浓度c(NO)=              ；

（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为             ；

（3）右图中表示NO2变化的曲线是         ；

（4）在其他条件不变，5min时分别改变下列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：①升温 V                     ②体积不变充入He气体 V                  

下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据

分析上述数据，回答下列问题：

（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量____________(选填“高”、“低”或“相等”)。

（2）实验1、2可得出的结论是__________________；实验3、4可得出的结论是___________________。

（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁________(选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作__________极。

某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

（1）参加反应的锌的质量：甲________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反应速率，甲___________乙，原因是_________________________________。

（3）反应完毕所需时间：乙___________丙，原因是________________________________。

某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料和能源合成氨的流程如右图：

该流程中外热式一级烃转化器系指以 CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持 8000C高温的工业装置。内热式一级烃气转化器系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O(g)反应生成CO2和H2所需10000C高温的装置。在编号为i－v的反应器中发生如下反应：

E．CO+ H2O(g)CO2 + H2ΔH＜0     F．2H2 +O2＝2H2O

（1）反应A发生在编号为______的反应器中，它的作用是_______________________________。

（2）反应F发生在编号为____________的反应器中。

（3）反应D的作用是____________。

（4）属于制备合成氨原料气的反应有______(填化学方程式编号）。

（5）为什么转化反应要分两步——第一步在4000C时进行,第二步在200 0C时进行？

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