影响化学反应速率的因素_章节学习

1

题型：填空题

|

填空题

在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

锌的质量/g

锌的形状

温度/℃

溶解于酸所花的时间/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

　　试求：

　　（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．

　　（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？

　　（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？

　　（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？

正确答案

详见解析

（1）如下图所示

（2）对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍。

（3）约150s。

（4）这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状与酸溶液的接触面积要比块状大得多，从而使有效碰撞次数大大增多，加快了反应速率。

1

题型：填空题

|

填空题

“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是_____________________________________________________________。

(2)显色时间t1＝________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。

A．<22.0 s B．22.0～44.0 s

C．>44.0 s D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________

________________________________________________________________________。

正确答案

（1）研究化学反应速率和反应物浓度的关系（2）29.3 (3) A （每空2分）

(4)化学反应速率与反应物浓度的乘积成正比

试题分析：（1）根据表中数据可分析出c（I-）、c（S2O32-）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响，即该实验的目的研究化学反应速率和反应物浓度的关系。

（2）对比数据组①和②，可以看到，c（S2O82-）不变，c（I-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率加快了一倍；对比数据组②和③，可以看到，c（I-）不变，c（S2O82-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也加快了一倍；对比数据组③和④，可以看到，c（S2O82-）增大到2倍时，c（I-）变为1/4倍时，反应时间增大了一倍，即反应速率减慢了一倍；对比数据组对比数据组①和③，可以看到，c（I-）和c（S2O82-）均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的1/4，即反应速率加快了4倍。可见两个反应物的浓度和反应速率之间的数学关系是：反应物浓度每增加一倍，反应时间就减少一倍，对于两个反应物来说都是如此，因此可得出结论：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比。对比实验①和⑤，实验⑤的c（I-）为实验①的3倍，而c（S2O82-）保持不变，则由此可计算实验⑤的反应时间应为实验①反应时间的1/3，即t1＝88s×1/3＝29.3s。

（3）升高温度反应速率加快，所以显蓝色所需时间减少，40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＜22.0s，即答案选A。

（4）根据以上分析比较可得到的结论是化学反应速率与反应物浓度的乘积成正比。

点评：该题综合性强，难点较大，对学生的要求高。本题通过陌生情景考查化学反应速、影响化学反应速率的外界因素（浓度）、学生对图表的观察、分析以及学生对实验数据的分析、整理、归纳等方面的思维能力，难度较大。解决该类试题应注意：①认真审题，明确实验目的，理解直接测量与实验目的间的逻辑和数学关系；②理解控制变量的思想在实验设计和数据分析中的运用。

1

题型：填空题

|

填空题

（2分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象。

（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体。

正确答案

（1）温度（2）催化剂

略

1

题型：填空题

|

填空题

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行，试完成下列问题：

（1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______________，逆反应速率_____________。（填“增大”“减小”或“不变”，以下同）。

（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率_________________________。

（3）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_______________________。

正确答案

（1）增大增大（2）不变

（3）减小

（1）体积缩小一半，反应物和生成物浓度都增大，所以正、逆反应速率都增大。

（2）体积不变，充入N2使体系的压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，其正反应的速率也就不变。

（3）充入N2后压强不变，但反应物浓度减小。

1

题型：简答题

|

简答题

在一个容积不变的反应器中，要求调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12 mol。

已知反应A(g)+2B(g)2C(g)，现向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。

（1）若x=5.5时，需要降低体系的温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）欲使起始反应维持向逆反应方向进行，则x的取值范围为_________。

（3）在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2 的物质的量之比通入D和E两种气体（此时容器内气体的总物质的量不要求保持12 mol），按下式反应：D(g)+E(g)2F(g),当反应达到平衡时，D在这三种物质中的体积分数为p%。若向容器中投入m mol D\,n mol F和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%。则投入E的物质的量为________mol（设A、B、C与D、E、F之间均不反应）。

正确答案

（1）放热（2）2.5＜x＜3.5

(3)2m+

（1） A(g) + 2B(g)2C(g)

起始/mol 6.5 x 2

平衡n总="12" mol

当x=5.5时，6.5+5.5+2=13＞12,降温使平衡向右移动，使n总="12" mol,故正反应为放热反应。

（2）若维持反应向逆反应方向进行，则有：

6.5+x+2＜12，所以x＜3.5。

设C转化了a mol则：

A(g) + 2B(g)2C(g)

起始6.5 x 2

平衡6.5+ x+a 2-a

所以x＞2.5

故x的取值范围是2.5＜x＜3.5。

(3)另有反应：D(g) + E(g)2F(g)

起始： m n(E) n

新平衡：（m+）∶［n(E)+ ］=1∶2。

由于是等体积反应，保持（m+）∶［n(E)+ ］=1∶2即可,n(E)=2m+。

1

题型：填空题

|

填空题

常温常压下，A、B、C、D均为气体。A与B可发生可逆反应：A+BC+nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下：

(1)该可逆反应中化学计量数n的取值范围为__________，理由是______________。

（2）在5×105 Pa时，D的状态为______________。

正确答案

（1）n＞1由表中数据可以看出：当压强增大1倍时，如果平衡不移动，则各组分的浓度应增大为原来的2倍，但C的浓度只增大了1.8倍，说明加压后平衡向逆反应方向移动。由于常温常压下的A、B、C、D均为气体，则正反应方向应为气体体积增大的方向，故n＞1

(2)液态或固态

（2）当压强增大至5×105 Pa，即压强增大为原条件的5倍时，C的浓度变为原来的6倍，则说明加压使平衡右移。由于A、B、C化学计量数均为1，n＞1,则说明D为固态或液态。

1

题型：填空题

|

填空题

在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：

（1）正反应速率______________；

（2）逆反应速率______________；

（3）平衡______________；

（4）容器内颜色______________；

（5）H2的质量分数______________；

（6）混合气体的平均相对分子质量______________；

（7）H2的浓度______________；

（8）HI的分解率______________；

（9）混合气体的密度______________；

（10）混合气体的质量______________。（用“变大”“变小”“不变”“加深”“变浅”填写）

正确答案

略

1

题型：填空题

|

填空题

牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡，向右为脱矿过程，向左为矿化过程：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3+OH-

（1）人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____

_______________________________________________________________________________。

（2）Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能够防止龋齿的原因是___________________________________。

（3）根据以上原理，请提出一种其他促进矿化的方法________________________________。

正确答案

（1）Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3+OH-平衡在酸性条件下向右移动，因为OH-被H+中和：H++OH-====H2O

（2）牙膏中配有的氟化物电离出F-，与Ca2+、发生如下反应：

5Ca2++3+F-====Ca5(PO4)3F↓

(3)加Ca2+或加

根据题意：牙齿表面的一层硬物质存在如下平衡：

Ca5(PO4)3OH5Ca2++3+OH-,进食后产生有机酸，电离出H+与OH-结合生成H2O，破坏上述平衡，使其向脱矿方向移动，牙齿受到腐蚀。当用含氟牙膏刷牙时，5Ca2++3+F-====Ca5(PO4)3F↓，产生了质地更坚硬的固体物质，使牙齿受到保护。从Ca5(PO4)3OH在唾液中的平衡可以看出，加入Ca2+或加入都可促进矿化。

1

题型：填空题

|

填空题

在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，根据以下要求填空：

（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______

______________________________________________。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_____________________________态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向____________移动。

正确答案

（1）m+n

压强改变，气体反应化学平衡的移动只与方程式中的化学计量数有关，而与固体和液体的化学计量数无关。增加固体的量，固体的浓度看作不变，平衡不移动。

1

题型：填空题

|

填空题

（12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1）反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为。

（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

正确答案

略

热门试卷

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案