热门试卷

试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中。

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”)

（2）体系中发生反应的化学方程式是________________________；

（3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：______________________；

（4）该反应在第________________分钟(min)时达到平衡状态；

（5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是________________。

A．升高温度 B．降低温度 C．使用催化剂 D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

Ⅰ将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

（1）容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）。

① 所得溶液中的溶质的化学式是_______________；

② 原硝酸溶液的物质的量浓度为：________________mol/L

（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉ng。

①此时溶液中溶质的化学式是__________；

②m-n的值为_____________g 。

Ⅱ：向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂［已知

t0~ t1阶段c ( B)未画出］。

（3）若 t1=15s ，则t0~ t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为________________；

（4）t4~t5阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________；

（5）t5~t6阶段容器内A的物质的量共减少0. 03mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式________________________。

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_____________（填字母）。

A．热裂解形成燃油

B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料

D．直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_______________________________。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol/LH2SO4的混

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ____________________________________________________。

（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备的离子方程式是____________________。

臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。（填分子式）

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。

②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______。（填字母代号）

a. 40°C、pH=3.0

b. 10°C、pH=4.0

c. 30°C、pH=7.0

（3）O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____。

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为_______________。

③若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为___________(忽略O3的分解)。

亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)提高“反应1”反应速率的措施有____ 等（写两条）。

(2)“反应2”的氧化剂是____ ，该反应的化学方程式为____。

(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__。

(4)从“母液”中可回收的主要物质是____。

(5)“冷却结晶”后经___（填操作名称）即可获得粗产品。

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路 板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是____ （填字母）。

A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s) +2H+( aq)=Cu2+( aq) +H2(g) △H= 64. 39 kJ/mol

2H2O2 (1)= 2H2O(1)+O2(g)△H= - 196.46 kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H= -285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________________________________________

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 moI/L H2SO4的混合溶液，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________________。

（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl 沉淀。制备CuCl的离子方程式是_________________________________。

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是__________（填字母）。

A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋

（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

在溶液中反应生成的热化学方程式为________________________。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3．0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________________。

（4）在提纯后的溶液中加入一定量的溶液，加热，生成沉淀。制备

的离子方程式是_____________________________。