- 影响化学反应速率的因素
- 共7172题
（1）炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为____________________。
（2）如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是_____。
A．向炉内吹空气
B．把块状煤碾碎
C．使用H2O作催化剂
D．提高炉膛内的温度
正确答案
（1）炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快，火焰更旺
（2）AB
某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反应速率最大 _______,原因是 _________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小 ,原因是 _________________________
(3)求2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ________________
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) 。
正确答案
(1)2~3 min(2分) 因该反应是放热反应,2~3 min时温度高(2分) (2)4~5 min(2分) 因为4~5 min时H+浓度小(2分) (3)0.1 mol·L-1·min-1(3分) (4)AB(2分)
(1)反应速率最大,则单位时间内产生的氢气最多,2~3 min产生了232 mL-120 mL="112" mL氢气,因该反应是放热反应,此时温度最高。(2)反应速率最小,即单位时间内产生的氢气最少,为4~5 min,共产生20 mL氢气,此时H+浓度太低。(3)可先求氢气速率,根据化学计量数之比再求盐酸的反应速率。(4)A、B相当于降低浓度,C消耗了盐酸,减少了生成氢气的量,D增大了反应速率且消耗了锌,减少了产生氢气的量。
(10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
__________________________________________
（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
结果为t1﹥t2
比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
（3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________
a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）
正确答案
(每空2分） （1）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快。
（3）无影响
（4）abc
（5）升高温度、将锌片换成锌粒或锌粉（任答一种给分，其他合理答案也给分）
试题分析：（1）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；②t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，对量气管读数时，要注意调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平。（3）根据所给装置可以看出实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积对测定气体体积无影响；（4）由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，使反应速率增大，所含杂质可以是石墨、银、铜等；（5）加快该反应的反应速率还可以升高温度、将锌片换成锌粒或锌粉等。
对于在密闭容器中进行的反应2SO2+O2
正确答案
①温度对化学反应速率的影响是：温度越高，反应速率越大，温度越低，反应速率越小，故答案为：减小．
①浓度对化学反应速率的影响是：浓度越大，反应速率越大，浓度越小，反应速率越小，故答案为：增大．
③催化剂对化学反应速率的影响是：加入正催化剂，反应速率加快，V2O5是其正催化剂，所以反应速率加快，故答案为：增大．
③压强对化学反应速率的影响是：增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢，压缩体积，增大体系压强，故答案为：增大．
影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响．药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；装置如图．
（1）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：______；
（2）应该测定的实验数据是______；
（3）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：______．
正确答案
（1）该装置左边为分夜漏斗，锥形瓶，分液漏斗为加液体，锥形瓶为反应容器，右边为量气装置，且该装置不需加热，该实验的目的为探究不同浓度的硫酸对反应速率的影响，进行的是定量实验，所以需选用的实验药品为统一溶质硫酸不同浓度与较活泼的金属固体反应，故答案为：Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸；
（2）反应速率的表示方法为单位时间内反应物浓度的减少，或生成物浓度的增加．探究不同浓度的硫酸对反应速率的影响，所以可以测生成物气体的体积或生成气体所需的时间，故答案为：测定一定时间产生的体积（或者测定一定体积的气体所需的时间）；
（3）影响反应速率的因素有：浓度、温度、气体的压强、固体的表面积大小、催化剂等．该实验假设金属颗粒是均匀的已考虑表面积，该实验未用催化剂，所以应考虑热效应，金属与酸反应为典型的放热反应，所以硫酸浓度大的，反应放出的热量大，温度相对高一点，温度高反应速率快，所以该实验为考虑温度对反应速率的影响，故答案为：温度对反应速率的影响；
煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，试从反应条件的控制分析其理由______．
正确答案
因甲烷具有可燃性，可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸；为了防止煤矿的矿井发生“瓦斯”爆炸事故，矿井通风能降低瓦斯的浓度，避免瓦斯浓度达到爆炸极限以内，并带走热量，使环境温度降低，控制烟火是为了万一瓦斯浓度在爆炸极限以内时没有火种也不会发生爆炸，从而避免瓦斯爆炸．
故答案为：矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸．
（5分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）升高温度 ；
（2）加入催化剂 ；
（3）容器容积充入H2 ；
（4）扩大容器的体积
（5）容器容积不变，通入氖气
正确答案
（1）增大（2）增大或减小（３）增大（４）减小（５）不变（各1分）
考查外界条件对反应速率的影响。
（1）升高温度，反应速率移动加快。
（2）催化剂可以改变反应速率，因此可能增大也可能减小。
（3）充入氢气，则增大反应物浓度，反应速率加快。
（4）扩大容器容积，则压强降低，反应速率减小。
（5）容器容积不变，充入氖气，由于反应物的浓度不变，所以反应速率是不变的。
100mL浓度为2mol•L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是 。
正确答案
BDE (2分，错一个扣1分)
略
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中的化学方程式有______；______．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______；
（3）实验室中现有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是______；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答一种即可）：______．
正确答案
（1）Zn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn为活泼金属，可置换出氢气，反应的方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，
故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
（3）所给四种溶液中只Zn只能置换出Ag，即Ag2SO4与CuSO4溶液具有相似的作用，故答案为：Ag2SO4；
（4）为加快Zn和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌的比表面积等角度考虑，
故答案为：增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答一种即可）．
（9分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体_____________；
（2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_____________。
正确答案
（1）催化剂(3分) （2）金属镁比锌活泼(3分) （3）温度(3分)
略
扫码查看完整答案与解析