热门试卷

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C （s） + H2O（g） CO （g） +H2 （g） △H

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_______，已知：K300℃350℃，则该反应是_______热反应。

（2）上述反应达到平衡后,增加H2O(g)的量，则C(s)的物质的量_______（增大、减小、不变）

（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是__________

A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2

B．容器内混合气体的总质量不变

C．恒温恒容时容器内气体的压强不变

D．H2O（g） 、CO （g） 、H2 （g）三种气体的浓度比为1︰1︰1.

E．恒温恒容时容器内气体的密度不变

（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。 ① 缩小容器体积_________； ② 降低温度 ____________。

（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。

光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为___________；

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；

（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g)  △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；

②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；

③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；

⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______

已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq);    

（1）写出反应的平衡常数表达式： K=_____________。

（2）下图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H______0（填>、<、=）。

（I）、（II）两线中，使用催化剂的是________线。    

（3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为___________。    

（4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下

则：该实验的目的是______________。显色时间t1=__________。分析表中数据，得出的结论是_________________________。

四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

（1）已知0．5 mol甲烷和0．5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：______________________________ 。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：___________________________________ 。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5．60×107 L甲烷为原料能够合成____________ L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

（4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①__________________ ，②_______________________ 。

在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂，使之反应。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2 kJ·mol-1。

平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。

（1）反应达到平衡时，放出的热量__________。

A．小于92.2 kJ

B．等于92.2 kJ

C．大于92.2 kJ

（2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2 及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数_______________。

A．等于0.25

B．大于0.25

C．小于0.25

（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a（mol）的取值范围是______________。

（4）右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃

（T2＞T1）时n(NH3)的变化曲线。

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________-；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________ （

用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）___________________。

a. c（H2）减少

b正反应速率加快，逆反应速率减慢

c. CH3OH 的物质的量增加

d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究。

（1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象。

①达到平衡后反应速率v1（T1条件下）________v2(T2条件下)(填“>”、“<”或“＝”)。

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，写出CO、NO在催化剂作用下转化为无害气体的化学方程式：______________________。

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

 （1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），

（2）在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大，E的变化是_________，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是__________E的大小对该反应的反应热有无影响？____________ 。

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应

①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________；

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为____________。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

①___________________ ；②____________________。

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是______________。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：____________________。 欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是___________________