热门试卷

（1）①高锰酸钾具有强氧化性，要酸化高锰酸钾溶液需要选用无还原性的酸，一般选稀硫酸，温度越高反应速率越快，则褪色时间越短，所以褪色所需时间tA＜tB，故答案为：硫酸，＜；

②酸性条件下，高锰酸根离子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原生成锰离子，同时生成水，发生的离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，

故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

（2）②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到终点，

故答案为：酸式，反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化；

③第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大，所以要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积=mL=20.00mL，

设样品的纯度为x，

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

450g    2mol

5.0x×g （0.1×0.020）mol

x==90.00%，

故答案为：20.00；90.00%；

④A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；

B．锥形瓶内有水，对实验无影响，故错误；

C．定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故错误；

故选ACD．

I．温度越高、浓度越大、使用催化剂都有利于化学反应速率的提高，故答案为：c；

II．（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；

（2）双氧水在三氯化铁作用下分解方程式为：2H2O2

 O2↑+2H2O，故答案为：2H2O2

 O2↑+2H2O；

（3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

（1）Na2S2O3；＜2（2）2；理由是保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的（3）（4）；正极

（1）根据KI、Na2S2O3与淀粉的反应原理解答，注意反应过程的快慢问题；

（2）根据实验目的及表格数据分析，从而确定Vx的大小及理由，注意探究物质的量浓度对反应速率影响时，其它条件应相同；

（3）降低温度，化学反应速率减小，则到达平衡时间延长；加入催化剂，增大反应速率，则缩短反应到达平衡时间；

（4）将第一个方程式与第二个方程式相减再除以2，焓变进行相应改变，正极上得电子发生还原反应．

解：（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先发生S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢），后发生I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ （快），当S2O32﹣耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ （快）方程式知，I2与S2O32﹣的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2molS2O32﹣，根据方程式S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2知，生成1mol碘需为1molS2O82﹣，即n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）=2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）＜2：1，

故答案为：Na2S2O3；＜2；

（2）对照实验1和2发现，实验2取的0.20mol•L﹣1K2S2O8溶液的体积9mL，比实验1少了1mL，说明取的K2S2O8物质的量少，加水1mL，保证了溶液的体积不变，所以在其它条件不变的情况下，探究的是该反应速率与K2S2O8浓度的关系，同样原理对照实验1和3，为保证溶液的体积相同，须加2mL水，

故答案为：2；理由是保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的；

（3）保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变长，而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变短，故答案为：

；

（4）①4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1

②4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2

将方程式得2Li（s）+I2（s）=2LiI（s），△H=，该反应中碘得电子发生还原反应，所以碘是在正极上发生反应，故答案为：；正极．

点评：本题考查了实验探究，注意探究外界条件对化学反应影响时，只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能得出正确结论，难度较大．

（1）原因Ⅱ：根据原因Ⅰ提出相反猜想，故答案为：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅴ：根据原因Ⅳ提出相反猜想，故答案为：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）

（2）③根据原因Ⅲ推测，故答案为：反应速率加快；反应速率减慢

实验二：原电池需要正负极，铜铝活泼性不同且导电，所以可作正负极，所以只要金属无杂质，其它条件不变，设计对比实验，就可检验是否是原电池导致其速率加快．

故答案为：取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸．将一片铝直接放入稀盐酸中，另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中，对比它们产生氢气的速率的大小．

（1）5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O　（2分）

（2）温度计　（1分）

（3）生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）；MnSO4(S)、秒表（2分）

（4）（4分）

试题分析：（1）草酸具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，根据提示MnO4＿还原产物是Mn2+ ，所以改氧化还原反应的方程式为：5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O。

（2）从实验目的出发，探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化，一般情况下随着反应的进行，反应物的浓度下降反应速率也随之减小，但是却出现异常。所以从影响化学反应速率的的因素上想问题，根据猜想1不难得出造成突变的原因是温度，所以需要测定温度变化的仪器温度计，故答案是温度计。

（3）除了猜想1，能加快反应速率的因素还有催化剂，所以猜想二可以从催化剂入手，因此可以得出猜想：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率。而要验证这一猜想，可以加入含有Mn2+的试剂，可以是硫酸锰，同时可以用秒表测定反应速率是否受到影响，以此来验证这一猜想是否正确。

（4）基于猜想二，设计实验验证需要作对比实验，由于反应物种的高锰酸钾为有色试剂，所以可以从颜色变化快慢上初步判断猜想二的正确性，所以实验步骤如下：

（1）40     30  （2）大  大于1.0

（3） 快   实验4的温度比实验1高，温度越高，反应越快

（4）实验1     升高温度平衡向逆方向移动

（1）当反应达到平衡状态后，各种物质的浓度和含量将不再发生变化。根据表中数据可知实验1和实验4在分别反应进行到40min和30min时A的浓度就不再随时间变化而变化，这说明反应已经达到化学平衡状态。

（2）实验1和实验2相比温度相同，起始浓度相同，到达平衡时A的浓度也相同，但到达平衡的时间是实验2用时少，这说明实验2的反应速率大，进行的快，因此1.0－C1＜1.0－C2，所以C1＞C2。因为随着反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以反应速率会逐渐减小，即C3－0.92mol/L＞0.92mol/L－0.75mol/lL，所以C2＞1.0mol/L。

（3）实验4的温度要高于实验1的温度，所以反应快。

（4）反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，所以放出的热量少。