热门试卷

某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度

(mol·L-1) 随反应时间(min)的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1达到平衡的时间是___________min，实验4达到平衡的时间是____________min，C3______

1.0 mol·L-1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。

（2）实验4比实验1的反应速率__________（填“快”或“慢”），原因是_____________________。

用如图所示装置进行如下实验:

(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。 

(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于　　　　　　　　　　,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是　。 

(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是　　　(填写字母序号)。 

某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．

实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．

（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

请回答：

（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式______．

（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．

（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：______

（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

①天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象                。

②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体         。

③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率             。

④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快           。

⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快      。

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸__________；

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；

(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；

(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________________；

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______；

(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同__________；

(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。

影响速率的因素：

（1）内因：_____________。

（2）外因：______________________、固体颗粒大小、光等。

（3）实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜

___________催化剂（填：是、不是）。

（4）单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾___________催化剂（填：是、不是）。