热门试卷

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0。研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学在不同条件下进行下列实验。

请在下面给出的坐标图中，标明各条曲线的实验编号。

可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，根据图回答：  

（1）压强P1比P2 __________（填大或小）；   

（2）（a +b）比（c +d）_______（填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃__________（填高或低）；

（4）正反应为_________反应(填吸热或放热)；

（5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K= ____________          

甲酸甲酯水解反应方程式为：

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________mol/min（不要求写出计算过程）。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：___________________________________

（3）上述反应的平衡常数表达式为： 则该反应在温度T1下的K值为________________

（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。______________________

一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

(1)用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为__________。

(2)若升高温度，则SO2的反应速率_________（填“变大”“变小”或“不变”），平衡常数K值

______（填“变大”“变小”或“不变”）。

(3)下列有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。

A．反应在第4分钟时已达平衡状态

B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态

C．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小

D．通入过量O2，SO2的转化率将增大

在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g)△H<0 

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ____________。

（2）降低温度，该反应K值________ ，二氧化碳转化率__________ ，化学反应速度___________。（以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_______________ 。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________ （用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填写编号）。

a．加了催化剂

b．缩小容器体积

c．降低温度

d．增加SO3的物质的量

化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。

(1)对已达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是：正反应速率和逆反应速率都___（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(2)一定条件下，向10 L密闭容器中加入5 mol SO2(g)和3 mol O2(g)、当反应达到化学平衡时，有3 mol

SO2发生反应生成了SO3(g)。则该反应的化学方程式为___；达到化学平衡时，SO3的物质的量为____，

SO2的转化率为____，O2的物质的量浓度为____，容器内气体的总物质的量为________。

 (1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是__________(填编号)

A.温度, B.浓度, C.催化剂, D.压强, E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等)

(2)对于反应:A+3B=2C，甲条件下，vB=0.3mol·L－1·min－1,乙条件下, vC=0.01 mol·L－1·s－1,则反应较快的是_________条件(填甲或乙)。

(3)一定温度下,容积固定的密闭容器内发生反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)，可说明已达到化学平衡的是________ (填编号)

A.容器内总压强不随时间改变；

B.容器内气体密度不随时间改变；

C.消耗nmolA2的同时生成2nmolAB；

D.反应混合物中各组分物质的量浓度相等；

E.反应混合物中n(A2)︰n(B2) ︰n(AB)=1︰1︰2；

F.正反应A2的消耗速率与逆反应AB的消耗速率之比为1︰2。

(4)100mL2mol·L－1的盐酸跟过量锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢的总量，可采用的方法是__________（填编号）

A、加入适量6mol·L－1的盐酸； B、加入适量Na2CO3溶液；

C、加入适量Na2SO4溶液； D、加入适量蒸馏水。

300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末达到平衡，生成0．8 mol D。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______________。已知K300℃350℃，则△H_________0(填“>”或“<”)

在一定条件下，发生如下反应：；

（1）该反应中的含义是(填序号)：___________。

①该反应达到平衡时放出的热量

②该反应达到平衡时吸收的热量

③该条件下，与反应生成时放出的热量

④该条件下，与反应生成时吸收的热量

（2）达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，的转化率__________，化学反应速率_____

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在甲、乙两个容积相等且固定的密闭容器中分别充入、。平衡后，两容器内放出的热量分别记作的关系是__________。

A． B． C． D．无法确定