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题型: 单选题
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单选题

下列说法正确的是

[ ]

A活化分子碰撞即发生化学反应

B升高温度会加快反应速率,其原因是增加了活化分子碰撞的次数

C某一反应的活化分子的百分数是个定值

D活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

正确答案

D
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单选题

下列说法正确的是

[ ]

A活化分子碰撞即发生化学反应

B升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数

C某一反应的活化分子的百分数是个定值

D活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

正确答案

D
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单选题

有关碰撞理论,下列说法中正确的是

[ ]

A具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应

B增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

C升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡

正确答案

C
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单选题

下列说法正确的是

[ ]

A对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,可使活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大

B升高温度,活化分子百分数不变,但是碰撞的频率增大,所以化学反应速率增大

C增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

D加入正催化剂,可以降低该反应的活化能,会使反应物活化分子百分数增加,所以化学反应速率加快

正确答案

D
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单选题

在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

[ ]

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A①②③

B①②③⑤

C②⑤

D①②③④⑤

正确答案

C
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单选题

碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,有关碰撞理论正确的是

[ ]

A反应物分子经过碰撞就能发生反应

B发生有效碰撞的分子具有最高的能量

C有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D活化分子的平均能量称之为活化能

正确答案

C
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单选题

某反应的△H=-80kJ·mol-1,叙述正确的是

[ ]

A正反应活化能等于80kJ·mol-1

B逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1

C逆反应活化能不大于80kJ·mol-1

D正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1

正确答案

D
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单选题

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是

[ ]

A活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

B升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快

C对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快

D催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加

正确答案

C
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单选题

下列关于碰撞的说法正确的是

[ ]

A活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应,即活化分子之间的碰撞为有效碰撞

B发生有效碰撞的分子必为活化分子

C反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂

D反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞

正确答案

B
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单选题

下列说法不正确的是

[ ]

A能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

B升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数

C化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化

D测定hcl和naoh反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸的起始温度、naoh溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

正确答案

C
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