- 其他金属的性质
- 共356题
下列金属在常温下能形成致密氧化膜，从而能保护内层金属的是（ ）
正确答案
解析
解：根据金属的性质，活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化镁（氧化铝），该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化，而钠和氧气反应生成的氧化钠是粉末状物质，不是致密的氧化膜．
故选C．
Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：
（1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式______
向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为______
（2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为______
检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是______
纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每转移1mol电子生成Fe（OH）3的物质的量为______．
（3）2.50g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式______（要求写出必要的推理过程）；
Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为______．
Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应中都生成了NaAlO2，所以得到的溶液中溶质为偏铝酸钠；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：NaAlO2；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（2）Fe3O4的氧化物的表示形式可以写成FeO•Fe2O3，稀硫酸与四氧化三铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，反应的化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
由于溶液中含有铁离子和亚铁离子，则检验亚铁离子选用酸性高锰酸钾溶液，方法为：取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+；
Fe3O4中铁元素的化合价为+
故答案为：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O； 取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+； 3mol；
（3）Ⅰ．CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解，113～258℃时失去的水的质量为2.50g-1.78g=0.72g，根据反应的化学方程式可知：
CuSO4•5H2O
250 18n
2.50g 2.50g-1.78g=0.72g，
解的：n=4
113～258℃时固体b的化学式为CuSO4•H2O，
故答案为：CuSO4•H2O；
Ⅱ．2.5gCuSO4•5H2O的物质的量为：
故答案为：CuSO4
Ⅲ．1000℃时氧化铜在加热条件下发生分解，根据图象可知，0.80g氧化铜加热后变为0.72g，0.80gCuO的物质的量为：
故答案为：CuO
解析
解：（1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应中都生成了NaAlO2，所以得到的溶液中溶质为偏铝酸钠；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：NaAlO2；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（2）Fe3O4的氧化物的表示形式可以写成FeO•Fe2O3，稀硫酸与四氧化三铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，反应的化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
由于溶液中含有铁离子和亚铁离子，则检验亚铁离子选用酸性高锰酸钾溶液，方法为：取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+；
Fe3O4中铁元素的化合价为+
故答案为：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O； 取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+； 3mol；
（3）Ⅰ．CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解，113～258℃时失去的水的质量为2.50g-1.78g=0.72g，根据反应的化学方程式可知：
CuSO4•5H2O
250 18n
2.50g 2.50g-1.78g=0.72g，
解的：n=4
113～258℃时固体b的化学式为CuSO4•H2O，
故答案为：CuSO4•H2O；
Ⅱ．2.5gCuSO4•5H2O的物质的量为：
故答案为：CuSO4
Ⅲ．1000℃时氧化铜在加热条件下发生分解，根据图象可知，0.80g氧化铜加热后变为0.72g，0.80gCuO的物质的量为：
故答案为：CuO
下列金属不能把CuSO4溶液中的金属Cu给置换出来的是（ ）
正确答案
解析
解：A、钠是先和溶液中的水发生反应，生成的碱再与硫酸铜溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜，不能将金属铜从溶液中置换出来，故A选；
B、金属铝的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，故B不选；
C、金属铁的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，故C不选；
D、金属锌的活泼性强与金属铜，可以将金属铜从溶液中置换出来，故D不选；
故选：A．
正确答案
解析
解：A．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、2Al（OH）3
B．氧化铜和水不反应，所以不能由氧化铜一步反应生成氢氧化铜，故B选；
C.2Fe+3Cl2
D．NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3
故选B．
下列有关金属的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、生成黑色的固体四氧化三铁固体，而不是红棕色的固体，故A错误；
B、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，而不是碱，故B错误；
C、相同物质的量的钠在常温生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，由钠的物质的量相同所以转移电子数相等，故C正确；
D、生成氯化铝和偏铝酸钠，都是生成正三价的铝，1mol的铝转移3mol的电子，所以相同物质量的铝转移电子数目相等，生成相同条件下氢气的体积比为1：1，故D错误；
故选C．
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