其他金属的性质_章节学习

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题型：单选题

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单选题

下列说法不正确的是（　　）

A自然界中不存在任何游离态的金属单质

B金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

C地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率

D废旧金属的回收利用，有利于环境保护

正确答案

A

解析

解：A、金属在自然界中的存在形式各不相同，少数化学性质不活泼的金属，在自然界中以游离态存在，如金和铂以及少量的银和铜，更少量的陨铁，而化学性质比较活泼的金属，在自然界中是以化合态存在的，故A错误；

B、根据金属的活泼性不同，钾钙钠镁铝用电解法，锌铁锡铅用热还原法，铜用热分解法或热还原法，汞用热分解法，银用富集法或热分解法，铂金用物理富集法，故B正确；

C、矿产资源不可再生的自然资源，所以应提高金属矿物的利用率，故C正确；

D、废旧金属的回收利用，资源再利用，减少金属对污染环境，故D正确；

故选A．

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题型：简答题

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简答题

某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可以生成盐，根据下面化学反应框架图填空．

（1）单质F是______，

（2）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）______．

（3）溶液I中所含金属离子是______．

（4）由C→E+F若改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______．

（5）写出由H生成I的离子方程式______．

正确答案

解：（1）中学阶段所学的能和烧碱反应产生氢气的金属单质只有铝，故单质B为铝，单质F为氢气，溶液K为四羟基合铝酸钠，红褐色沉淀G为氢氧化铁，故溶液E为含有亚铁离子的盐，故C为铁，A为铁的氧化物，D为氧化铝，化合物H为四羟基合铝酸钠固体，L为含有铝离子的盐，沉淀J为氢氧化铝，故填：H2；

（2）亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，然后被空气迅速氧化，方程式为：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故填：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；

（3）溶液I为四羟基合铝酸钠溶液，它与过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，故填：Na+、Al3+；

（4）铁到亚铁盐不能采用强氧化性的酸，如：浓HNO3 浓H2SO4，否则将铁元素氧化到+3价，故填：浓HNO3 浓H2SO4；

（5）四羟基合铝酸钠和过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，其离子反应方程式为：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，故填：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O．

解析

解：（1）中学阶段所学的能和烧碱反应产生氢气的金属单质只有铝，故单质B为铝，单质F为氢气，溶液K为四羟基合铝酸钠，红褐色沉淀G为氢氧化铁，故溶液E为含有亚铁离子的盐，故C为铁，A为铁的氧化物，D为氧化铝，化合物H为四羟基合铝酸钠固体，L为含有铝离子的盐，沉淀J为氢氧化铝，故填：H2；

（2）亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，然后被空气迅速氧化，方程式为：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故填：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；

（3）溶液I为四羟基合铝酸钠溶液，它与过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，故填：Na+、Al3+；

（4）铁到亚铁盐不能采用强氧化性的酸，如：浓HNO3 浓H2SO4，否则将铁元素氧化到+3价，故填：浓HNO3 浓H2SO4；

（5）四羟基合铝酸钠和过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，其离子反应方程式为：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，故填：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O．

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题型：单选题

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单选题

下列叙述正确的是（　　）

AFe、Cu、Al在空气中都容易生锈是因为都生成了对应的氧化物

BFeCl3、FeCl2和Fe（OH）3都可以通过化合反应得到

C高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定

DSi02不溶于水，不是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应

正确答案

B

解析

解：A、Cu可以形成碱式碳酸铜等，故A错误；

B、FeCl3可以是FeCl2和Cl2通过化合反应生成，FeCl2可以是FeCl3和Fe通过化合反应生成，Fe（OH）2和氧气和水化合可得Fe（OH）3，故B正确；

C、高温时，4 CuO 2 Cu2O+O2↑，2Na2O+O22Na2O2，知Cu2O比CuO稳定，Na2O2比Na2O稳定，故C错误；

D、二氧化硅可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；

故选：B．

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题型：单选题

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单选题

将钠、镁、铝各0.2mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）

A1：2：3

B6：3：2

C2：1：1

D1：1：1

正确答案

C

解析

解：将三种金属各0.2mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，

应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：

（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，

钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.2mol钠产生0.1mol氢气．

故将钠、镁、铝各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：

0.1mol：0.05mol：0.05mol═2：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是2：1：1．

故选C．

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题型：单选题

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单选题

下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（　　）

A氯化镁

B氯化锌

C氯化铁

D氯化铝

正确答案

C

解析

解：A、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故A错误．

B、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B错误．

C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不能生成氯化铁，故C正确．

D、铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D错误．

故选C．

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