- 其他金属的性质
- 共356题
镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
正确答案
解析
解：A、La2O3和HCl是金属氧化物与酸的反应，能直接反应生成LaCl3和水，故A正确；
B、La（OH）3和HCl，酸碱中和反应，能直接反应生成LaCl3和水，故B正确；
C、La（OH）3是不溶于水的物质，不能与氯化钠反应，故C错误；
D、因为镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，所以La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，故D正确，
故选C．
材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（ ）
正确答案
解析
解：A、塑料属于有机高分子材料，故A错误；
B、橡胶属于有机高分子材料，故B错误；
C、陶瓷属于无机非金属材料，故C错误；
D、钛合金属于金属材料，故D正确；
故选D．
稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称．已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，能够与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为：2La+6H+=2La3++3H2↑，故A错误；
B．La（OH）3是不溶于水的弱碱，则LaCl3为强酸弱碱盐，加热过程中LaCl3发生水解生成La（OH）3和HCl，HCl具有挥发性，则最终灼烧得到La2O3，故B错误；
C．没有告诉镧的两种核素在自然界中的含量，题中条件无法计算镧元素的相对原子质量，故C错误；
D．已知La（OH）3是不溶于水的弱碱，则La（NO3）3为强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，故D正确；
故选D．
（1）下列物质中不属于合金的是______．
A．钢 B．青铜 C．黄铜 D．水银
（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是______，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是______．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为______．
（3）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是______．反应开始时，打开止水夹的目的是______；一段时间后，关闭止水夹，在试管______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______．
A．有铜无铁B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无．
正确答案
D
Na
Al2O3
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
加热煮沸蒸馏水
排尽装置中的空气
B
B
解析
解：（1）A．钢是铁与碳元素的合金，故A错误；
B．青铜是铜和锡的合金，故B错误；
C．黄铜是铜和锌的合金，故C错误；
C．碳素钢是铁和碳的合金，故C错误；
D．水银为汞单质，不是混合物，不属于合金，故D正确；
故答案为：D；
（2）钠、铝、铁中，金属性最强的为钠；
适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，氧化铝的熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；
铝离子和氨水反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Na；Al2O3；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）获得不含O2的蒸馏水的方法是煮沸，简单易操作；反应开始时，要打开止水夹，利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，使整个装置不含氧气．在对B试管的出气管排出的氢气验纯之后，关闭止水夹，由于产生的氢气无法排出，试管A中的压强将增大，最终将A试管中生成的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，故Fe（OH）2在B试管生成，
故答案为：加热煮沸蒸馏水；排尽装置中的空气；B；
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，
A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；
故答案为：B．
磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料．某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径．其主要流程如下：
已知：H2LiO3是种难溶于水的物质．
（1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的______
（2）TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式______
（3）加入NaClO发生反应的离子方程式______
（4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作______．
（5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：（不考虑KMnO4与其他物质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果______． （填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点的现象______．滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为______．
正确答案
解：（1）将钛铁矿粉碎，可以增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率，
故答案为：增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率；
（2）TiO2+水解生成H2TiO3，同时生成氢离子，反应离子方程式为：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+，
故答案为：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+；
（3）ClO-具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，酸性条件下，同时生成水，反应离子方程式为：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O，
故答案为：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
（4）从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，需要更换过滤器，重新过滤，
故答案为：更换过滤器，重新过滤；
（5）未用标准液润洗滴定管，导致消耗KMnO4溶液体积偏大，测定Fe2+的质量增大，测定的钛铁矿中铁的含量偏高；滴定到达终点，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；
令钛铁矿中铁的含量为x，根据电子转移守恒，则：
5Fe2+～KMnO4
5×56g 1mol
ax g cmol/L×V×10-3L，
5×56g：ax g=1mol：cmol/L×V×10-3L，
解得x=
故答案为：偏高；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；
解析
解：（1）将钛铁矿粉碎，可以增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率，
故答案为：增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率；
（2）TiO2+水解生成H2TiO3，同时生成氢离子，反应离子方程式为：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+，
故答案为：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+；
（3）ClO-具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，酸性条件下，同时生成水，反应离子方程式为：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O，
故答案为：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
（4）从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，需要更换过滤器，重新过滤，
故答案为：更换过滤器，重新过滤；
（5）未用标准液润洗滴定管，导致消耗KMnO4溶液体积偏大，测定Fe2+的质量增大，测定的钛铁矿中铁的含量偏高；滴定到达终点，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；
令钛铁矿中铁的含量为x，根据电子转移守恒，则：
5Fe2+～KMnO4
5×56g 1mol
ax g cmol/L×V×10-3L，
5×56g：ax g=1mol：cmol/L×V×10-3L，
解得x=
故答案为：偏高；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；
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