- 其他金属的性质
- 共356题
铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是______．
（2）铁生锈的条件是______，生活中防止铁生锈的方法有______（写一种即可）．
（3）高炉中以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料炼铁的原理是______（用化学方程式表示）．
（4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示：
①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu．
②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序为：______或______，写出其中一个反应的化学方程式______．
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中 加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是______．
正确答案
表面产生了致密的氧化膜保护铝
铁与氧气、水同时接触
保持其表面的洁净、干燥
Fe2O3+3CO
Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名称也可）
Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名称也可）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或3FeCl2+2A1=2AlCl3+3Fe）
FeCl2、AlCl3（或氯化亚铁、氯化铝）
解析
解：（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是表面产生了致密的氧化膜保护铝．故答案为：表面产生了致密的氧化膜保护铝；
（2）金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈；防止铁制品生锈的常用措施：保持金属表面的洁净、干燥；在金属表面刷漆或在金属表面镀活泼金属等；
故答案为：铁与氧气、水同时接触；保持其表面的洁净、干燥；（或在金属表面刷漆或在金属表面镀活泼金属等）；
（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：Fe2O3+3CO
（4）①三者与盐酸反应的速度及情况不同：铜不会与盐酸反应，而或铝片和铁片表面都有气泡产生，且铝比铁反应剧烈；
②由于氢前金属能与稀酸反应生成氢气，而活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性比它弱的金属，所以可以先放入铁，则能生成氯化亚铁和氢气，再放入铜不能置换出铁，而后放入铝能置换出铁，所以可知三者的活动性是Al＞Fe＞Cu；也可先放入铜，不会与酸反应再放入铁能反应并生成氢气，最后放入铝则铝能置换出氯化亚铁中的铁，也可证明三者的活动性，据此方法与原理可知以下方案可完成三者金属活动性的顺序：Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名称也可） Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名称也可），其方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或3FeCl2+2A1=2AlCl3+3Fe），
③向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，说明固体中没有铁和铝，所以可知溶液中一定存在氯化铝和氯化亚铁；
故答案为：①铝片表面比铁片表面产生气泡快（或铝片和铁片表面都有气泡产生，且铝比铁反应剧烈）；②Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名称也可） Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名称也可）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或3FeCl2+2A1=2AlCl3+3Fe）；③FeCl2、AlCl3（或氯化亚铁、氯化铝）．
稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（ ）
A电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B铈有四种稳定的核素
C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
正确答案
解析
解：A、电解熔融CeO2制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；
B、四种稳定的核素
C、离子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左边总电荷为+8，右边总电荷为9，电荷不守恒，正确应为2Ce4++2Fe2+=2Ce3++2Fe3+，故C错误；
D、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I-，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故D错误；
故选B．
向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液．将A放入少量的稀硫酸中，有气体产生．则A中一定含有______，可能含有______，滤液中一定含有的溶质是______．
正确答案
Cu、Fe
Zn
ZnSO4
解析
解：向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应，则所得固体A中一定含有被置换出来的铜；又固体A能与稀硫酸反应放出氢气，则固体A中一定含有铁；如果锌过量则固体A中含有锌；由于锌是否过量不能确定，所以滤液中是否还含硫酸亚铁不能确定，但可以确定的是滤液中一定不含硫酸铜，而锌与硫酸铜反应生成硫酸锌，所以滤液中一定含有硫酸锌，故答案为：Cu、Fe；Zn；ZnSO4．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素，故A正确；
B、氢气还原氧化铜，是非金属置换金属，故B错误；
C、三氧化二铝是两性氧化物，故C错误；
D、SiO2是酸性氧化物，可以与氢氟酸反应，故D错误；
故选A．
下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Fe
②SiO2
③AlCl3
④Na
⑤SO2
正确答案
解析
解：①铁和氧气反应3Fe+2O2
②二氧化硅和氢氧化钠反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，硅酸钠和盐酸反应Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故②正确；
③氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故③错误；
④钠和氧气在点燃的条件下，生成过氧化钠：2Na+O2
⑤二氧化硫和水反应SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸和氧气反应2H2SO3+O2═2H2SO4，故⑤正确；
故选C．
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