- 其他金属的性质
- 共356题
下列实验现象描述与事实不符合的是（ ）
正确答案
解析
解：A、镁在金属活动性顺序表中氢之前，所以镁能和盐酸反应生成氢气，该反应是放热反应，故A正确；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成无色的二氧化碳气体，故B错误；
C、电解水时，阳极上析出氧气，阴极上析出氢气，根据得失电子相等知，阳极与阴极产生的气体体积比约为1：2，故C正确；
D、在金属活动性顺序表中铜在铁的后面，所以铁能置换出铜，溶液中二价铁离子呈浅绿色，铜离子呈蓝色，所以将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，一段时间后蓝色溶液逐渐变为浅绿色，故D正确；
故选B．
下列水溶液为无色的是（ ）
正确答案
解析
解：A、FeCl3 溶液，呈黄色，故A不选；
B、CuSO4溶液，呈蓝色，故B不选；
C、KMnO4 溶液，呈紫色，故C不选；
D、NH3•H2O溶液，无色，故选D；
故选D
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有______（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分有______．
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有______．
（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：______．
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：______．除去产品中该杂质的方法是：______．
正确答案
解：（1）浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率，
故答案为：适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）；
（2）因MgCO3、CaMg（CO3）2、Al2O3、Fe2O3能与硫酸反应，生成了MgSO4、CaSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3，其中CaSO4微溶，形成滤渣；滤液中含有MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3+和Al3+已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（3）上述过滤后滤液中阴离子主要是SO42-，加入NaOH后在调节pH至12.5时Mg2+完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
（4）①反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，
故答案为：在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
②同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg（ClO3）2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg（ClO3）2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg（ClO3）2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中一定会析出氯化钠．由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离．故答案为：降温前，溶液中NaCl已达饱和；降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；重结晶．
解析
解：（1）浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率，
故答案为：适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）；
（2）因MgCO3、CaMg（CO3）2、Al2O3、Fe2O3能与硫酸反应，生成了MgSO4、CaSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3，其中CaSO4微溶，形成滤渣；滤液中含有MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3+和Al3+已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（3）上述过滤后滤液中阴离子主要是SO42-，加入NaOH后在调节pH至12.5时Mg2+完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
（4）①反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，
故答案为：在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
②同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg（ClO3）2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg（ClO3）2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg（ClO3）2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中一定会析出氯化钠．由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离．故答案为：降温前，溶液中NaCl已达饱和；降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；重结晶．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸亚铁防止食品氧化变质，而硅胶具有很强的吸水性，故A正确；
B、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐材料，故C正确；
D、氧化膜的熔点比金属铝的熔点高，故D错误；
故选B．
类推是学习和研究的重要思维方法．下列类推结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铁燃烧生成是四氧化三铁，方程为：3Fe+2O2
B、pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9，溶液的pH无限接近7，不可显碱性，故B不选；
C、工业上制得活泼金属，都是电解熔融的盐而在阴极得到金属，以制钠为例，方程式为2NaCl（熔融）
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生了氧化还原反应，生成了白色的硫酸钡沉淀，离子方程式为4H2O+3SO2+3Ba2++NO3-=3BaSO4↓+NO↑+8H+，故D不选；
故选C
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