- 其他金属的性质
- 共356题
活性ZnO俗称锌1-3，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃，在橡胶的生产中能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用．工业上由粗ZnO（含FeO、CuO等．）制备活性ZnO，采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下：
（1）上述流程屮，浸出用的是60%H2SO4（1.5g/cm3），这种硫酸的物质的量浓度为______（保留两位小数）
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），写出反应的离子方程式______
（3）写出加H2O2吋发生反应的离子方程式______
（4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是______
（5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：______
（6）物质A是______，检验该溶质阴离子的方法是______
（7）取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C02 448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式______．
正确答案
解：（1）稀硫酸的物质的量浓度=
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），离子方程式为ZnO+2OH-=Zn02-+H2O，故答案为：ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
（3）加H2O2是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子，故答案为：除去滤液中含有的铜离子；
（5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是（NH4）2SO4，硫酸根离子的检验方法为取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子，
故答案为：（NH4）2SO4，取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
（7）n（CO32-）=n（CO2）=
n（Zn2+）=n（ZnCl2）=
n（OH-）=2n（Zn2+）-2n（CO32-）=0.08 mol；
n（H2O）=[6.82 g-n（Zn2+）-n（OH-）-n（CO32-）]÷18 g/mol=0.02 mol；
n（Zn2+）：n（OH-）：n（CO32-）：n（H2O）=0.06：0.08：0.02：0.02=3：4：1：1：
化学式为：Zn3（OH）4CO3•H2O；
故化学式为：Zn3（OH）4CO3•H2O．
解析
解：（1）稀硫酸的物质的量浓度=
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），离子方程式为ZnO+2OH-=Zn02-+H2O，故答案为：ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
（3）加H2O2是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子，故答案为：除去滤液中含有的铜离子；
（5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是（NH4）2SO4，硫酸根离子的检验方法为取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子，
故答案为：（NH4）2SO4，取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
（7）n（CO32-）=n（CO2）=
n（Zn2+）=n（ZnCl2）=
n（OH-）=2n（Zn2+）-2n（CO32-）=0.08 mol；
n（H2O）=[6.82 g-n（Zn2+）-n（OH-）-n（CO32-）]÷18 g/mol=0.02 mol；
n（Zn2+）：n（OH-）：n（CO32-）：n（H2O）=0.06：0.08：0.02：0.02=3：4：1：1：
化学式为：Zn3（OH）4CO3•H2O；
故化学式为：Zn3（OH）4CO3•H2O．
心脏起搏器是一种通过向心脏发送小的电脉冲使心脏跳动的器械，在人体内放起搏器的金属盒是用金属钛制作的，查阅资料，说明可以使用金属钛做金属盒放置起搏器的原因是：______．
正确答案
从金属钛对生物有亲和作用，在人体内不断产生排异作用，钛在表面易形成致密的氧化物保护膜，有一定的抗腐蚀能力，其钛的质量较轻
解析
解：由于金属钛对生物有亲和作用，在人体内不断产生排异作用，钛在表面易形成致密的氧化物保护膜，有一定的抗腐蚀能力，且钛的质量较轻，所以可使用金属钛做金属盒放置起搏器，
故答案为：金属钛对生物有亲和作用，在人体内不断产生排异作用，钛在表面易形成致密的氧化物保护膜，有一定的抗腐蚀能力，且钛的质量较轻．
下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ）
正确答案
解析
解：A、锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，一步反应实现；
B、高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，一步反应实现；
C、氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，一步反应实现；
D、铜不和碱反应，所以不能一步生成氢氧化铜．
故选D．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：G______ D______
（2）写出G与C反应生成D的化学反应方程式：______
（3）写出X+E→A的离子方程式：______
（4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式______，若0.2molNa2O2参加反应，则转移的电子数为______个．
（5）写出物质X的用途（至少写出一种）______．
正确答案
NaAlO2
Al（OH）3
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
0.2NA
泡沫灭火器原料、胃药、发酵粉
解析
解：根据框图信息，B是能和过氧化钠反应的液体，可推知B是水，所以E是氢氧化钠，G是偏铝酸钠，白色固体粉末X受热分解产生三种产物：一种是水，还有一种固体和一种气体，X中含有钠元素，推知X为碳酸氢钠，C是二氧化碳，A是碳酸钠．
（1）向偏铝酸钠中通入二氧化碳少量可以获得氢氧化铝沉淀，故答案为：NaAlO2；Al（OH）3；
（2）向偏铝酸钠中通入二氧化碳（少量）的化学反应方程式为：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，故答案为：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3；
（3）碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；
（4）二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，反应共转移2mol电子，0.2molNa2O2参加反应，则转移0.2mol电子，即0.2NA个，
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；0.2NA；
（5）碳酸氢钠的用途：是泡沫灭火器的原料，还可以制胃药，用于生产发酵粉等，故答案为：泡沫灭火器原料、胃药、发酵粉．
（2014秋•宜春校级月考）下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NH3、SO2、FeS可以由单质通过化合反应生成，而单质Cu、S发生化合反应生成的是Cu2S，故A错误；
B．SO3、Cu2S、FeI2、FeCl3可以由单质通过化合反应生成，而S和氧气反应生成的是SO2，故B错误；
C．FeCl3、SO2、NO、Cu2S都可以由单质通过化合反应生成，满足条件，故C正确；
D．FeS、SO2可以由单质通过化合反应生成，而Fe和I2反应生成的是FeI2，Fe和氯气反应生成的是FeCl3，故D错误；
故选C．
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