- 氮气在自然界的存在
- 共1870题
（2013春•福州期中）CO、NO与SO2等物质是大气污染物．
（1）硝酸应保存在棕色瓶中，原因是：______（用化学方程式表示）
（2）CO、NO是汽车尾气的主要成分之一．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：______．
正确答案
4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O
2CO+2NO
解析
解：（1）硝酸见光易分解为二氧化氮、水以及氧气，4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O，硝酸应保存在棕色瓶中，故答案为：4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O；
（2）一氧化碳与一氧化氮反应可以得到无毒气体二氧化碳和氮气，即2CO+2NO
进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因N2和过量的O2在高温或放电的条件下发生反应：N2+O2
B、因钠的焰色反应呈黄色，所以火焰呈黄色，说明溶液中含Na+，故B正确；
C、因AgNO3的溶液与锌粉反应：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Ag+的氧化性比Zn2+强，故C错误；
D、因浓硫酸将蔗糖碳化是将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，体现了浓硫酸的脱水性，故D错误；
故选B．
某化学小组利用下图实验装置进行NO的制取，并进行NO与O2反应的实验，请你参与此项活动并回答相应问题：
（1）根据该化学小组的实验目的将以上各装置连接起来：
______→e，______→______→______→b
（2）正确连接好装置后，先______，再向试剂瓶中加入氢氧化钠溶液．
（3）打开止水夹______，关闭止水夹______，向J型管中注入稀硝酸至短管口处，再在短管上插入带有铜片的橡胶塞，同时关闭止水夹______，写出此时J型管中发生反应的化学方程：______
（4）待生成的气体将J型管短管内的液体压人长管，直到与铜片相脱离时，打开止水夹1，J型管中的NO气体受压进入干燥管，在干燥管中可观察到的现象是______
（5）此时R需进行如下操作：______，即可将干燥管中的氮氧化物气体全部排入到NaOH溶液中吸收．
（6）已知NO、NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：
2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
如果在尾气中NO占混合气体的体积分数为a%，NO2占混合气体的体积分数为b%．若尾气经过足量的NaOH溶液时，NO和NO2能被完全吸收，则a和b的关系是______．
正确答案
解：（1）该实验装置中，利用J型管制取一氧化氮，然后将生成的一氧化氮通过导管e、f进入干燥管，气囊中空气通过f进入干燥管，NO和氧气在干燥管中反应生成二氧化氮，二氧化氮有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收，所以干燥管的d连接b，所以仪器的连接顺序是：a→e，f→c→d→e，
故答案为：a；f；c；d；
（2）连接好仪器后，在做实验前要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
（3）向J型管中加入稀硝酸时要打开止水夹1，关闭止水夹2，加完稀硝酸后关闭止水夹1，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：1；2；1；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）无色的一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成红棕色的气体二氧化氮，二氧化氮能被氢氧化钠溶液吸收，所以看到的现象是：红棕色气体生成，溶液不断进入干燥管，红棕色气体变为无色，
故答案为：红棕色气体生成，溶液不断进入干燥管，红棕色气体变为无色；
（5）关闭止水夹1，打开止水夹2，用气囊将空气压入干燥管，利用气囊中的空气排出二氧化氮气体即可，
故答案为：闭止水夹1，打开止水夹2，用气囊将空气压入干燥管；
（6）根据方程式知，当一氧化氮和二氧化氮的体积比为1：1时，二者能完全被吸收，如果只有二氧化氮时，气体也能被完全吸收，由此得出，当一氧化氮与二氧化氮的体积比等于或小于1：1时，气体能完全被吸收，
故答案为：a≤b．
解析
解：（1）该实验装置中，利用J型管制取一氧化氮，然后将生成的一氧化氮通过导管e、f进入干燥管，气囊中空气通过f进入干燥管，NO和氧气在干燥管中反应生成二氧化氮，二氧化氮有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收，所以干燥管的d连接b，所以仪器的连接顺序是：a→e，f→c→d→e，
故答案为：a；f；c；d；
（2）连接好仪器后，在做实验前要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
（3）向J型管中加入稀硝酸时要打开止水夹1，关闭止水夹2，加完稀硝酸后关闭止水夹1，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：1；2；1；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）无色的一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成红棕色的气体二氧化氮，二氧化氮能被氢氧化钠溶液吸收，所以看到的现象是：红棕色气体生成，溶液不断进入干燥管，红棕色气体变为无色，
故答案为：红棕色气体生成，溶液不断进入干燥管，红棕色气体变为无色；
（5）关闭止水夹1，打开止水夹2，用气囊将空气压入干燥管，利用气囊中的空气排出二氧化氮气体即可，
故答案为：闭止水夹1，打开止水夹2，用气囊将空气压入干燥管；
（6）根据方程式知，当一氧化氮和二氧化氮的体积比为1：1时，二者能完全被吸收，如果只有二氧化氮时，气体也能被完全吸收，由此得出，当一氧化氮与二氧化氮的体积比等于或小于1：1时，气体能完全被吸收，
故答案为：a≤b．
把9mL NO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气体为3mL时，通入O2的体积可能是（ ）
正确答案
解析
解：NO、O2和水反应生成硝酸，化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
若剩余3mL气体为NO，反应的NO为9ml-3ml=6ml，则通入O2的体积=6mL×
若剩余3mL气体为O2，9mlNO完全反应，同时消耗的氧气的体积为9mL×
故选C．
盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）
正确答案
解析
解：如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x x
4x+x=12ml-2ml=10ml，
x=2ml，所以氧气的体积为：2ml+2ml=4ml；
如NO2过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
（12ml-y-4y） 2
解得：y=1.2ml，
故选A．
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