- 氮气在自然界的存在
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汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、使用催化剂能加快反应速率，故A正确；
B、升温能加快化学反应速率，故B正确；
C、NO和CO反应为2NO+2CO=N2+2CO2，反应前后都有气体，改变压强一定改变化学反应速率，故C错误；
D、有毒气体NO和CO反应生成了无毒的气体N2和CO2，减少了对大气的污染，故D正确；
故选C．
在一定条件下，将12mLNO和NO2的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，容器内残留6mL的气体，则原混合气中NO的体积为（ ）
正确答案
解析
解：12mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余6ml气体，反应前后气体体积减少6ml．根据化学反应计算如下：
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）
3 2
V（NO2） 6ml
求得：V（NO2）=9ml，
原气体中V（NO）=3ml，
故选A．
（1）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率vA______vC（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______．
②100℃时，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K的值为______．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为______．（结果保留小数点后一位）
正确答案
＜
＜
0.0025mol•L-1•s-1
2.78
0.10
57.5
解析
解：（1）N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，所以T1＜T2；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，所以P1＜P2，压强越大反应速率越大，所以vA＜vC，
故答案为：＜；＜；
（2）①从反应开始直至20s时，四氧化二氮的平均反应速率v=
②在60s时，反应已达平衡状态，所以n3=n4，当四氧化二氮的浓度为
故答案为：2.78；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是c，则
N2O4 ⇌2NO2
起始浓度（mol•L-1） c 0
转化浓度（mol•L-1） c-0.04 0.12
平衡浓度（mol•L-1） 0.04 0.12
所以
④根据题意可知：
N2O4 ⇌2NO2
起始浓度（mol•L-1） 0.10 0
转化浓度（mol•L-1） 0.06 0.12
平衡浓度（mol•L-1） 0.04 0.12
根据公式平均分子量=
答：达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为57.5．
随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法．
（1）已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：
______
（2）某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①T1℃时，求该反应平衡常数（列出K的表达式，要求计算过程）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______．
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是______．
正确答案
解：（1）碳和一氧化氮反应生成对空气无污染的物质且参与大气循环，所以生成物是氮气和二氧化碳，所以其反应方程式为C+2NO⇌N2+CO2，故答案为：C+2NO⇌N2+CO2；
（2）①当20-30min时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，K=
②根据表中数值知，NO浓度减小，A浓度增大，则平衡向正反应方向移动，但B浓度减小，说明改变条件是分离出B物质，故答案为：分离出了B；
③30min时，容器中NO、A、B的浓度之比=0.040：0.030：0.030=4：3：3，30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则平衡向逆反应方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，则△H＜0，故答案为：＜；
（3）该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强对其平衡移动无影响，压缩容器体积，增大压强，正逆反应速率增大，但平衡不移动，故答案为：压缩容器体积，增大压强，加大反应速率，而平衡不移动．
解析
解：（1）碳和一氧化氮反应生成对空气无污染的物质且参与大气循环，所以生成物是氮气和二氧化碳，所以其反应方程式为C+2NO⇌N2+CO2，故答案为：C+2NO⇌N2+CO2；
（2）①当20-30min时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，K=
②根据表中数值知，NO浓度减小，A浓度增大，则平衡向正反应方向移动，但B浓度减小，说明改变条件是分离出B物质，故答案为：分离出了B；
③30min时，容器中NO、A、B的浓度之比=0.040：0.030：0.030=4：3：3，30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则平衡向逆反应方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，则△H＜0，故答案为：＜；
（3）该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强对其平衡移动无影响，压缩容器体积，增大压强，正逆反应速率增大，但平衡不移动，故答案为：压缩容器体积，增大压强，加大反应速率，而平衡不移动．
如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，则看到液面上升并变为红色，故A正确；
B．氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故B正确；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故C错误；
D．氢氧化钠是碱，遇酚酞变红，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，次氯酸钠具有漂白性，则看到试管中黄绿色褪去，液面上升且红色逐渐变浅最终褪色，故D正确；
故选C．
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