- 氮气在自然界的存在
- 共1870题
NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO对环境的危害在于______（填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO．写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方式：______．
正确答案
AC
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
解析
解：（1）因NO易与氧气结合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以NO易形成酸雨，NO能与臭氧反应而破坏臭氧层，则A、C正确，高温下能氧化金属，但常温下不氧化金属，所以常温下不对环境产生危害，所以B不正确，故答案为：AC；
（2）酸性条件下，亚硝酸根离子具有氧化性、亚铜离子具有还原性，所以亚硝酸根离子和亚铜离子反应生成铜离子、NO和水，离子反应方程式为：Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O，
故答案为：Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.02mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（ ）
正确答案
解析
解：NO2通过盛有水的洗气瓶，发生反应4NO2+2H2O+O2═4HNO3，消耗4mol二氧化氮气体，转移电子是4mol，当转移0.02mol电子时，参加反应的NO2气体时0.02mol，体积是448mL．
故选C．
ANO2是该过程的中间产物
B汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
CNO和O2必须在催化剂表面才能反应
D催化转化总反应为2NO+O2+4CO
正确答案
解析
解：A、由题目提供的图可知：2NO+O2=2NO2，2NO2+4C0
B、因汽车尾气的主要污染成分为CO和NO，故B正确；
C、因根据NO和O2在常温下就能反应生成NO2，故C错误；
D、根据①2NO+O2=2NO2 ②2NO2+4C0
故选：C．
（2015秋•新疆校级月考）NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
（1）NO的危害在于______
a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
（2）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为______．
（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是______．
正确答案
解：（1）因NO易与氧气结合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以NO易形成酸雨，NO能与臭氧反应而破坏臭氧层，则abc正确，而只有闪电条件下，氮气才和氧气反应，所以d不正确，
故答案为：abc；
（2）红棕色气体是NO2，故有NO→N2O+NO2，配平后得：3NO=N2O+NO2，故答案为：3NO
（3）n（NO）=0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n（e-）=0.1mol×（5-2）=0.3mol，反应中存在：Mg→Mg2+→Mg（OH）2，Fe→Fe3+→Fe（OH）3，得出n（e-）=n（OH-），又m（沉淀）=m（混合物）+m（OH-），所以m（沉淀）=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，
故答案为：10g．
解析
解：（1）因NO易与氧气结合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以NO易形成酸雨，NO能与臭氧反应而破坏臭氧层，则abc正确，而只有闪电条件下，氮气才和氧气反应，所以d不正确，
故答案为：abc；
（2）红棕色气体是NO2，故有NO→N2O+NO2，配平后得：3NO=N2O+NO2，故答案为：3NO
（3）n（NO）=0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n（e-）=0.1mol×（5-2）=0.3mol，反应中存在：Mg→Mg2+→Mg（OH）2，Fe→Fe3+→Fe（OH）3，得出n（e-）=n（OH-），又m（沉淀）=m（混合物）+m（OH-），所以m（沉淀）=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，
故答案为：10g．
（1）对反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57.2kJ•mol-1
①在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1______T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A______C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______．
②该条件下平衡常数K的值为______．
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是______A．抽出N2O4 B．降低温度 C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始的物质的量是______．
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N2O4的量______0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）
正确答案
小于
小于
0.0025mol•L-1•S-1
2.78
C
0.20mol
小于
解析
解：（1）①相同压强下，升高温度平衡向吸热反应方向逆反应方向移动，则二氧化氮的体积分数增大，所以T1 小于T2，故答案为：小于；
②同一温度下，增大压强平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，但混合气体的质量不变，所以混合气体的相对分子质量增大，即A小于C，故答案为：小于；
（2）①c（N2O4）=
故答案为：0.0025 mol•L-1•S-1；
②40s时，二氧化氮减少的物质的量为（0.40-0.26）mol=0.14mol，则生成四氧化二氮的物质的量=0.07mol，
第60s和第80s反应物和生成物物质的量不变，则第60s时该反应达到平衡状态，平衡时n3=0.40mol-2（0.08-0）mol=0.24mol，则平衡时c（NO2）=
③A．抽出N2O4导致二氧化氮反应速率减小，故错误；
B．降低温度平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，故错误；
C．加压平衡向正反应方向移动，且反应速率增大，故正确；
D．加入催化剂只改变反应速率但不影响平衡移动，故错误；
故选C；
④二者互为等效平衡，采用一边倒的方法得四氧化二氮的物质的量为二氧化氮的一半，是0.20mol，故答案为：0.20mol；
⑤恒压条件与第一次反应相比相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则二氧化氮的平衡转化率增大，所以平衡时N2O4的量小于0.08mol，故答案为：大于．
扫码查看完整答案与解析