热门试卷

(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作                                                 。

如何确定E中空气已被赶尽：__________________________________    。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为                                            。

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？

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一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是

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（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲+乙丙+丁

（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲的化学式是      。

② 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，则反应的化学方程式是      。

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是      。

② 若丙和丁都可在一定条件下还原，此反应的化学方程式是     。

③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g加到一定量丙

稀溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是     。

（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处。

① 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是     。

② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是     。

（14分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为               。

（2）上述反应中产生的气体可用            吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3— = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为       L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因                                  。

（4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

①测定硝酸的物质的量：

反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为          。

②测定NO的体积：

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中     （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是                     。