- 氮气在自然界的存在
- 共1870题
下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
(1)A的化学式 。
(2)定出反应①②的化学方程式：
① ，
② 。
(3)写出反应③的离子方程式： 。
(4)J与F反应的化学方程式： 。
(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为 mol。
正确答案
(1)NH4HCO3
(2)①2Mg＋CO2 
②4NH3＋5O2
(3)NH4+＋HCO3-＋2OH－
(4)C＋4HNO3(浓)
(5)0.2
A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B (CO2)、C(H2O)、I(NO2)，则F为C(碳)。
硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下（产物水均已略去）：
（1）反应④的化学方程式为3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，该反应的氧化剂为__________，还原剂为__________。
（2）补充并配平反应②的化学方程式：____NH3 ＋___O2
（3）化学反应_______(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为_________________
（4）有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你认为该反应 （填“能”或“不能”）发生，理由是______________________。
正确答案
（1）NO2、NO2；（2）4、5、4、6 H2O；（3）⑥， NH3+H+=NH4+；（4）不能，化合价只有升高，没有降低。（其他合理答案也给分）
试题分析：（1）反应④的化学方程式为3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，该反应中NO2中氮元素的化合价由反应前的+4分别变为反应后的+5价和+2价，故NO2既是氧化剂又是还原剂；（2）利用化合价升降法结合原子守恒配平反应的化学方程式为：4NH3 ＋5O2
查找资料发现，N2制取有下列不同方案：
a方案：加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉
ｂ方案：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得
c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2
现在实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2
（1）若按
（2）写出b方案中反应的化学方程式_________________________
（3）若按
（4）上述制N2的三个方案中，
正确答案
（1）E AD或者ACD （2）NH4Cl + NaNO2 = N2 ↑+ 2H2O + NaCl
（3）稀有气体（多答CO2不扣分） (4）铜与氧化铜可循环使用，避开有毒的NaNO2
试题分析：（1）若按a方案制N2，若需要的氨气用固体生石灰和液态的浓氨水作原料制取，应该采用仪器中的E。（2）加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2的方程式是：NH4Cl + NaNO2 = N2 ↑+ 2H2O + NaCl。
(3）因为空气中含有N2、O2、CO2、惰性气体等。若将空气缓慢地通过灼热的铜粉制取N2，则氮气中一定混有CO2、惰性气体等杂质气体。（4）上述制N2的三个方案中，a、c方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与b方案相比，其优越性在于铜与氧化铜可循环使用，避开有毒的NaNO2。2的各种工业制法的比较及化学反应原理的知识。
实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：
方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。
下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、
酒精灯等未列出）：
请回答下列问题：
（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）
_________作发生装置，该反应的化学方程式_________________________。
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还应使用上述仪器中的（填仪器的编号，
并按气流方向从左向右列出）_______________________________________________。
（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。
这两种方法与方法三相比，其优越性在于①____________ ______________________，
②_________________________________________。（至少写两点）
正确答案
（1）E CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑
或CaO+H2O==Ca(OH)2 NH3·H2O==NH3↑+H2O E→F→A→C→D（不用C也可） （2）①节约原料，Cu可循环利用 ②产物为N2和H2O，对环境无污染
（1）氨水是液体，生石灰是固体，属于固体互溶液体反应制取气体的，因此选择E装置，方程式为CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑。氮气的密度和空气接近，应该用排水法收集。和氧化铜反应的氨气应该是干燥的，所以需要先干燥氨气，所以正确的顺序是E→F→A→C→D。
（2）一方面Cu可循环利用，节约原料；另一方面产物为N2和H2O，对环境无污染。
甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载:Ⅰ.在浓硝酸与活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4+NO
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下:
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。
(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是 。
(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是 。请用化学平衡原理解释原因: 。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是 ,证明有NO生成的实验现象是 。
(5)证明A溶液中含有Fe3+,选择的药品是(填序号) 。
A.铁粉 B.溴水 C.铁氰化钾溶液 D.硫氰化钾溶液
正确答案
(1)常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生(答“钝化”也可)
(2)取少量反应后A中溶液放入试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝,则A中生成N
(3)棕色溶液变浅(或绿),无色气体逸出,且在空气中变为红棕色
FeSO4+NO
(4)浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色
(5)D
(2)-3价氮的化合物在酸性条件下一定为N
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