- 氮气在自然界的存在
- 共1870题
（4分）6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol。
（1）此时溶液中所含NO3－为 mol
（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为 mol (用含有a的式子表示)
正确答案
（1）0.3
（2）0.03a－0.3
略
反应Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O中，氧化剂是 （填化学式），若消耗了1 mol Cu，则生成NO2 mol。
正确答案
HNO3 2
得到电子的物质，即化合价降低的物质是氧化剂，所以是硝酸。根据方程式可知，消耗了1 mol Cu，则生成NO2是2mol。
(共13分)叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基 ）
（1）下列说法不正确的是 （填字母）。
A．反应①、④属于取代反应
B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为 （不要求写出反应条件）
（3）反应③的化学方程式为 （要求写出反应条件）
（4）化合物Ⅲ与PhCH2N3发生环加成反应生成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异构体的分子式为
, 结构简式为 。
（5）科学家曾预言可合成C（N3）4。其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN3与NC－CCl3反应成功合成了该物质。下列说法正确的是 （填字母）
A．该合成反应可能是取代反应
B．C（N3）4与甲烷具有类似的空间结构
C．C（N3）4不可能与化合物III发生环加成反应
D．C（N3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N3）4→C＋6N2↑
正确答案
（1）B（2分）
（2） 
（3）
（4）C15H13N3(2分)；
（5）ABD（3分）
略
在密闭容器中充入NO和CO2混合气体，其密度是相同条件下氨气气体密度的2倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为P2，则P1和P2的比值？
正确答案
（共7分）7：5
试题分析：密度是相同条件下氨气气体密度的2倍
所以混合气的平均相对分子质量是17×2＝34
因此NO和CO2的体积之比是
2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、O2＋2NO=2NO2
即相当于是CO2＋NO＋Na2O2=Na2CO3＋NO2
所以反应后生成NO2是2体积，剩余NO是3体积
则P1和P2的比值是
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。
（6分）在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始时，实验现象为 。
反应的化学方程式为 ；
（2）反应结束后，若铜有剩余，反应接近结束时的化学反应方程式为：
；
正确答案
（1）剧烈反应，生成红棕色气体，溶液变绿色。（2分）
Cu + 4HNO3(浓)="=" Cu (NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （2分）
（2）3Cu + 8HNO3(稀)3Cu (NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2分）
铜与浓硝酸的反应，开始反应非常剧烈，随反应的进行，硝酸变成稀硝酸，反应速率变慢（1）反应开始时，实验现象为：剧烈反应，生成红棕色气体，溶液变绿色。反应的化学方程式为：Cu + 4HNO3(浓)="=" Cu (NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O；（2）反应结束后，若铜有剩余，硝酸变成稀硝酸，3Cu + 8HNO3(稀)3Cu (NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。
本题考查了铜与硝酸的反应，硝酸浓度的不同，反应的条件、现象、产物均不同。
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