热门试卷

(1)1.75  (2)1.17  (3)3，2x，(3+2x)/2，3x

(1)由反应方程式及题意，设n(NO2)∶n(NO)=k(k＞1)

又设：NO为1mol，则NO2为kmol。

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

1     1              2

应有NO消耗量为1mol，生成NaNO2为2mol，余NO2为(k-1)mol。

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

2                   1               1

∴k=3即n(NO2)∶n(NO)=3∶1

(2)由方程式：

NOx+yNH3→N2↑+xH2O

由含氧量守恒有：2x=3y

(3)用1，n法配平：首先NOx前系数定为1，NH3前为n。

利用原子个数守恒，配平N、H元素：

∵“O”原子个数守恒：

把n值代回原式，有：

(1)NH3，

(2) 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

(3) 向下排空气法

(4) 用湿润的红色石蕊纸看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否产生白烟。

(5)水面上升，直至充满试管。

试题分析：从该实验图可知，该装置是抽取氨气的实验，2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O,氨气的收集方法是根据其密度比空气小的特点，选择向下排空气法；检验氨气是否收集满的方法是：用湿润的红色石蕊纸看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否产生白烟。

(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:水面上升，直至充满试管，由于氨气极易溶于水的特点，1体积水可以溶解700体积的氨气。

点评：氨气是高中化学常见的特殊气体，本题主要考查氨气的制取及其检验等性质，难度不大，考生可以结合提供的实验图，分析问题，快速解题。

11.3％

此题据计算可知完全反应并不是氯化铵和氢氧化钙都用完，其中一种物质是过量的。

2NH4Cl     +    Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2

10.7/53.5       10/74

="0.2(mol)       " =0.135(mol)

Ca(OH)2过量，应以NH4Cl作标准进行计算，设生成NH3为xmol，则x=0.2mol

NH3      +         H2SO4=NH4HSO4

2NH3     +         H2SO4=(NH4)2SO4

0.2mol              0.16mol

比较可知硫酸溶液过量，NH3全部转化为NH4HSO4，以NH3作为

w(NH4HSO4)

=23/(200+0.2×17)×100％=11.3％

(1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O (2)0.448L   (3)1.6mol/L

（2）n(Cu)=" 1.92" g /64g.mol-1="0.03" mol   n(HNO3)=" 2mol/L×0.05L=0.1" mol

则铜耗尽，稀硝酸剩余

3Cu + 8HNO3 =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3                                2

0.03mol                 n(NO)

3:2="0.03mol:" n(NO),得：n(NO)="0.02" mol

在标况下，V（NO）="0.02" mol×22.4 L.mol-1=0.448L

(3)利用“N”守恒，n余(NO3-)= n(HNO3)- n(NO)=" 0.1" mol-0.02 mol="0.08" mol

则C（NO3-）="0.08" mol/0.05L=1.6mol/L