- 氮气在自然界的存在
- 共1870题
在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得溶液（体积均相同）前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见：
一种认为Cu2+浓度差异引起了这种现象，你认为____________（填“正确”或“不正确”），依据是_______________________________________________________________________。
另一种意见是溶液呈绿色可能是Cu2+与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：_____________________________________________________________。
正确答案
不正确 铜片质量相同，生成铜离子的物质的量相同，溶液体积相同且硝酸过量，故生成Cu2+的浓度相同 将绿色溶液加热，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色，说明后一种推断正确（将溶液稀释，溶液变蓝色也可）
学生所做的实验中消耗Cu的质量相同，反应后溶液的体积也相同，因此反应后Cu2+的物质的量浓度均相同，不可能是Cu2+浓度差异而引起。浓硝酸与Cu反应有NO2生成，联想浓硝酸分解后呈黄色的原因是硝酸中溶解了NO2，故可以设想为反应后的溶液中也溶有了生成的NO2，造成溶液颜色的改变。为证实这种设想是否正确，须除去NO2，其方法是加热使NO2溶解度减小以除去，或加水使NO2反应掉，看溶液的颜色有没有变为蓝色。
下列转化关系中，A—L均为中学化学中常见的物质，其中D为用途广泛的金属单质，B在常温常压下为无色液体，G为不溶于水但可溶于酸的白色固体，I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，L为无色气体，遇空气变为红棕色。
请完成下列问题：
（1）构成单质D的元素在元素周期表中处于第____________周期____________族。
（2）I物质的电子式为____________，F物质的化学式为____________；它们的晶体类型分别是：____________、____________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
③___________________________________________；
⑤___________________________________________。
正确答案
（1）4 Ⅷ
(2)
（3）③Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑
⑤3Fe+4H2O
D为用途广泛的金属单质，推测为Fe或Al,B在常温常压下为无色液体，且B和D高温下产生氢气，所以B为H2O，D为Fe；I为无色且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是NH3；F和H2O反应可得到G和NH3，则F为Mg3N2,G为Mg(OH)2,A为Mg;L为NO，则E为HNO3，继而可推出K为Fe(NO3)3,丁为Fe3O4。
A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答：
（1）元素符号：A____________；B____________；C____________；D____________。
（2）写出化学方程式：C2和X（过量）反应：_______________________。
（3）B4A3D2的化学式为：_____________________________，其水溶液呈酸性的离子方程式是：_________________________________________________。
正确答案
（1）O H Cl N
（2）3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2
(3)NH4NO3 
B、A形成两种液态化合物且原子个数比分别为1∶1和2∶1，可推测为H2O、H2O2，再结合电子数为10、18可知B、A分别为H、O元素。B与D形成碱性气体X，则D为氮元素。B与C形成极易溶于水的酸性气体Y，且Y分子中的电子数为18，那么C必为氯元素。
实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下6.72LO2，至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少mol?
正确答案
m（KClO3）为24.
略
为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出现沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。
(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中同学所选的试剂A不合理，理由是________________。
（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码，烧杯、过滤器、铁架台及附件，胶头滴管、量筒，其中还缺少一件必备的仪器是_____________。
②若过滤所得沉淀未经洗涤烘干称量，测得结果将________（填“偏高”或“偏低”）。
③若实验测得混合物的质量为W g，沉淀物的质量为m g，实验测定的氯化铵质量分数计算式=_____________。
正确答案
（1）甲因为AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶于水的Ag2SO4,达不到实验目的
（2）①玻璃棒 ②偏低
③
（1）甲同学选用试剂A是错的，因为AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶于水的Ag2SO4,达不到实验目的。
（2）①玻璃棒，溶解、洗涤、过滤等各步均需使用玻璃棒。
②未经洗涤、烘干就称量，使得称量数值比实际数值大，造成求出的NH4Cl质量分数偏低。
③（NH4）2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NH4Cl
132 233
x m g
x=
w(NH4Cl)=
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