- 氮气在自然界的存在
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在标准状况下，把一个装有氨气的集气瓶通过带活塞的玻璃管，倒立于有足量水的水槽中作喷泉实验。水喷入烧瓶，形成了氨水溶液，因此烧瓶中氨水的物质的量浓度为___________，溶质的质量分数为_______________。
正确答案
0.045 mol·L-1 0.076%
由于氨气极易溶于水，所以只要挤压滴管中的少量水，就能使烧瓶中的气体全部溶解，由于烧瓶中气压迅速减小,在外界大气压的作用下，可使水充满烧瓶。所以，最终所得溶液的体积和原氨气的体积相等，也就是烧瓶的容积。
设烧瓶的容积为V L，则烧瓶内氨气的物质的量为：
n(NH3)="V" L/(22.4 L·mol-1)=
溶液的物质的量浓度为：
c(NH3)=n(NH3)/V="1/22.4" mol·L-1="0.045" mol·L-1
溶质的质量分数：
w(NH3)= 
元素R有两种氯化物RClm和RCln，其相对分子质量之差为71，Cl的质量分数在RClm中为85%，在RClm中为77%，则：
（1）m-n=______________，m=______________,R的相对分子质量=______________；
（2）通常R有两种同素异形体，其名称是__________________和________________。
正确答案
（1）2 5 31 （2）白磷 红磷
依题意易得：m-n=2。
由RClm和RCln及m-n=2可联想到PCl5和PCl3，代入验证：
PCl5中：w(Cl)=
PCl3中：w(Cl)= 
符合题意，则RClm和RCln分别为PCl5和PCl3。
某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
(1)从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管,固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。
(2)将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为____________________。
(3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是________________。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。
②缓缓开启K3，A管中的现象是___________________。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是____________________；若观察不到预期现象，主要原因是____________________________________。
正确答案
(1)
(2)2NH3+3Br2====6HBr+N2
(3)①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2 ②生成大量的白烟 B管中充满石蜡油 实验时A管中未全部充满干燥HCl气体
本题主要考查有关仪器的选择、组装，相关实验现象的描述、分析等内容。(1)仔细观察所给仪器不难发现没有酒精灯，即不能利用反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O来制备NH3，根据所给仪器的特点，结合NH3+H2O
(2)NH3→N2化合价升高，则Br2在反应中必定化合价降低生成Br-，根据氧化还原反应方程式的配平方法，不难写出下列化学反应方程式：2NH3+3Br2====6HBr+N2，当NH3过量时显然发生反应：8NH3+3Br2====N2+6NH4Br。
(3)要在A中充满与大气压强相等的HCl气体，需在A与大气联通的条件下充入，因ρ(HCl)＞ρ(空气)，故需打开K1，从K2通入至K1处有HCl逸出(有白雾出现)；若缓慢打开K3，则NH3进入A管并发生反应NH3+HCl====NH4Cl而产生白烟，压强减小，石蜡油充满B管(剩余的NH3恰好充满A管)，若观察不到上述现象，则可能是HCl中混有空气或石蜡两端的液面不相平所致。
根据下列变化进行推断：
已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。
（1）推断A、B、C、D的化学式：A____________、B____________、C____________、D____________。
（2）写出①②变化的离子方程式。
正确答案
（1）NH4HCO3 NH3 BaCO3 CO2 (2)NH
由变化后的产物的性质可推断B为NH3，C为BaCO3，说明A中含有NH
化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。由此推断：
（1）化合物G的化学式为______________________________________。
（2）反应消耗1 mol NH3，可生成2 mol H2，组成化合物E的元素是___________________和_____________________。
（3）1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，化合物E的化学式为_______________________。
正确答案
（1）N3B3H6 （2）硼（B） 氢（H） （3）B2H6
（1）n(B)=81×40%÷10.8=3
n(H)=81×7.4%÷1=6
n(N)=(81-3×10.8-6)÷14=3
所以G的分子式为N3B3H6
（2）E含两种元素，由E+NH3→
（3）由反应式①可知1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，反应式为：E+2NH3====
设E化学式为BxHy,由元素守恒得x=2
y=6,4+8-6=6,所以E化学式为B2H6。
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