- 氮气在自然界的存在
- 共1870题
将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，待铜耗尽时，共产生气体5.6 L（标准状况下）。计算被还原的HNO3的物质的量是多少？
正确答案
0.25 mol
事实上，铜与浓硝酸反应时，浓硝酸的质量分数在不断降低，后来发生的反应，应是铜与稀硝酸的反应，生成的5.6 L气体，也应该是NO2与NO的体积之和。
根据氮原子守恒的方法解此题：
2HNO3Cu（NO3）2
1HNO31NO
1HNO31NO2
被还原的硝酸应该是生成气体的硝酸。
n（NO）+n（NO2）=
所以被还原硝酸的物质的量为0.25 mol。
根据下图完成下列问题。
（1）A中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。
（2）依次写出从反应开始到结束，A中可以观察到的现象：_________________________。
（3）反应结束后共收集到224 mL标准状况下的NO，计算Cu的纯度：_______________。
正确答案
(1)3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)先有气泡产生，接着A的上部空间由无色变为棕色再变为无色，然后溶液由无色变蓝色，最后Cu完全溶解
（3）96%
3Cu — 2NO
3×64 g2×22.4 L
x0.224 L x=
w(Cu)=
实验室里若用下图装置制取氨气，请指出图中存在的问题，并简要说明如何改正。
存在问题：
改正方法：
正确答案
错误之处：①所用试剂，②试管a的管口方向，③试管b管口向上，④反应条件，⑤试管b塞上橡皮塞。
改正方法：①将NaOH换成Ca(OH)2，②管口略向下倾斜，③应向下，④用酒精灯加热，⑤换成棉花团。
判断气体实验装置是否有错误，一般主要看：发生装置、试剂使用、实验原理、收集方法、实验安全（如尾气处理，是否引起爆炸、飞溅等）五方面是否有误。
（11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 ="=" NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 ="=" 2NaNO2 + CO2↑ ②
⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O g；
⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO2与水的反应)，
① 硝酸工业尾气中NO、 NO2的物质的量之比为 ；
② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
正确答案
（11分）⑴572 (3分) ⑵①1∶7(4分)
②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na+守恒：5x + 3x =" 4 " x = 0.5
m(NaNO2) =" 172.5g " (2分)
m(H2O)余 =" 1000×78.8%" - 688 = 100g
析出：m(NaNO2)(最大)="172.5" – 71.2 =" 101.3g " (2分)注：合理答案均给分。
略
1.92 g Cu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12 L（标准状况）时，金属铜恰好全部反应，则反应中消耗HNO3___________________mol，被还原的HNO3_______________________mol，转移电子_________________________mol。
正确答案
9.0.11 0.05 0.06
n(e-)=n(Cu)×2=
n被还原（HNO3）=n(NO2)+n(NO)=
n总(HNO3)=n(Cu)×2+n(NO)+n(NO2)="0.06" mol+0.05 mol="0.11" mol
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