热门试卷

（1）   NH3     BaCl2     H2SO4

（2）AgOH+2NH3·H2O=" Ag" (NH3)2OH+2H2O

（3）CO32-－ 用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

（4）SO42 -取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

略

（本题共10分，每个问题各2分）（1）    N≡N

（2）①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。（要求：向下排气，进气导管伸入底部附近）

② Ca(OH)2、NH4Cl         ③NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

④（不配平或条件不完整均不给分）

试题分析：X是常见双原子气态单质分子，且分子含共价键最多，所以X是氮气。又因为甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子，因此根据框图中的转化可知，Y是氢气，Z是氯气，甲是氨气，乙是氯化氢，丙是氯化铵。

（1）氮气中含有氮氮三键，结构式是N≡N。

（2）①氨气极易溶于水，且密度小于空气的，所以应该用向下排空气法收集，如图所示。

②实验室制取氨气的试剂是熟石灰和氯化铵。

③氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，有关反应的方程式是

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。

④工业上生产氨气的原料是氮气和氢气，反应的化学方程式是N2＋3H22NH3。

点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

（1）Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O

（2） CH4＋H2OCO＋3H2（或CH4＋2H2O CO2＋4H2）

（3）适当降低温度或吸收除去二氧化碳      13.8  

（4）

（5）

（6）①　＜ ②30%　

试题分析：（1）在实验室NH3是用铵盐与碱共热制取的，化学反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式为CH4＋H2OCO＋3H2（或CH4＋2H2O CO2＋4H2）（3）因为该反应是个反应前后气体体积相等的放热反应。反应达到平衡后，为提高CO的转化率可以适当降低温度或吸收除去二氧化碳或增大水蒸汽的浓度等方法。用平衡三部曲来进行计算。假设起始物中，c(H2O)为xmol/L,在反应过程中 CO的转化率最小为90%，则转化的CO的最小值为0.9xmol/L，   

CO（g）+ H2O（g）⇌ CO2（g）+   H2（g）

起始浓度(mol/L)   x           y            0                0

变化浓度(mol/L)  0.9x       0.9x        0.9x              0.9x

平衡浓度(mol/L)   0.1x      y-0.9x       0.9x             0.9x，

根据平衡常数列式：;解得因此只要二者的比值大于13.8，转化率就会超过90%．（4）当容器的容积由2L变为4L时，反应混合物个物质的浓度都是原来的一半，浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间延长。由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以减小压强，化学平衡不发生移动。容积四原来的2倍，则达到平衡时各物质的浓度都是原平衡的1/2.画图为：

（5）工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为（6）①因为在B点时反应达到平衡，在A点还没有达到平衡。反应是从正 反应方向开始的。在达到平衡前的任何时刻，对于任何物质V正都大于V逆。所以A点的逆反应速率v逆(CO2) ＜B点的正反应速率为v正(CO2)。　②假设反应开始时c(CO2)=1mol/L,则c(NH3)=4mol/L.当达到平衡时由于CO2的转化率为60%.转化浓度为: 1mol/L×60%=0.6mol/L.根据方程式可知NH3转化浓度为1.2mol/L因此NH3的平衡转化率为(1.2mol/L÷4mol/L) ×100%=30%.