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题型：单选题

单选题

下列说法正确的是

[ ]

A对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

B升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大

C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快

正确答案

题型：单选题

单选题

下列说法中，不正确的是

[ ]

A加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率

B放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

C相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子

D常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数

正确答案

题型：单选题

单选题

已知C+CO2==2CO，其△H＞0，反应速率为υ1，N2+3H2==2NH3，其△H＜0，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为

[ ]

A同时增大

B同时减小

Cυ1增大，υ2减小

Dυ1减小，υ2增大

正确答案

题型：单选题

单选题

下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是

[ ]

A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

正确答案

题型：单选题

单选题

在固定容积的密闭容器中，氮气和氢气合成氨的反应达到了平衡，此时容器中含有0.1molN2、0.3mol

H2、0.2molNH3。若维持原来的条件，向该容器中再同时加入0.1molN2、0.3molH2、0.2molNH3，则

[ ]

A正、逆反应速率同时增大，化学平衡不移动

B正、逆反应速率同时增大，平衡混合气中NH3的体积分数增大

C正、逆反应速率同时增大，化学平衡向逆反应方向移动

D正逆反应速率不变，化学平衡不移动

正确答案

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下一知识点 : 活化分子、活化能、有效碰撞

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