- 氧化钠的物理性质
- 共1848题
如右图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00 g。现将1.46 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.25 g。该金属元素的相对原子质量是________（结果保留两位小数），若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量________（填“偏大”“偏小”或“相等”），理由是________________________________。
正确答案
6.95 偏小 水蒸气随氢气带出，使测得的H2的质量比实际质量偏高，计算出的碱金属的相对原子质量偏小。
根据
2M+2H2O====2MOH+H2↑ Δm
2Ar g 2 g (2Ar-2) g
1.46 g (481.25-480.00) g
则有
则Ar=6.95
将11.5 g金属钠投入到88.5 g水中，反应完毕后，求生成溶液的质量分数（不考虑水的蒸发）。
正确答案
生成NaOH溶液的质量分数为20.1%。
本题的解题关键是弄清钠跟水反应有氢气产生，所得溶液中的溶质是NaOH。
设消耗水的质量为x，生成NaOH和H2的质量分别为y、z，则：
2Na + 2H2O====2NaOH+H2↑
46 36 80 2
11.5 g x y z
46∶36="11.5" g∶x x="9" g
46∶80="11.5" g∶y y="20" g
46∶2="11.5" g∶z z="0.5" g
解法1：w(NaOH)=
解法2：w(NaOH)= 
制取Na2O时，通常采用的方法是：2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑。试说明不用金属钠在氧气中燃烧的方法制备Na2O的原因。
正确答案
金属钠化学性质很活泼，在氧气中燃烧时，不生成氧化钠，而生成过氧化钠。而在所给反应中，生成氧化钠的同时，还有氮气生成，氮气是一种化学性质很稳定的物质，可以将反应装置中的氧气排出，使钠和氧化钠不与氧气接触，防止氧化钠转化为过氧化钠。
金属钠燃烧时产生的是过氧化钠，过氧化钠与氧化钠相比，微观上多了氧原子，所以氧化钠如果与氧气继续反应的话，仍然可以转化为过氧化钠。分析问题时，还要注意氮气在其中所起到的隔绝空气的作用。
室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。
正确答案
将11.5 g钠投入水中可获得该温度下的饱和溶液。
设投入100 g水中的金属钠的质量为x。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
46 36 80 2
解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系。
质量为x的金属钠与质量为
解得：x="11.5" g
解法2：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系。
质量为x的金属钠与质量为
解得：x="11.5" g
解法3：本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量（如气体等）。
质量为x的金属钠与水反应生成质量为
解得：x="11.5" g
在120 ℃时，将12.4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6 g。请计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）原混合气体中CO2的质量。
正确答案
（1）产生氧气的质量为6.4 g。
(2)原混合气体中CO2的质量为8.8 g。
(1)根据质量守恒
m(O2)="12.4" g-6 g="6.4" g
(2)设12.4 g混合气体中含CO2质量为x，则含H2O质量为12.4 g-x。
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
88 32
x
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
36 32
12.4 g-x
即
x="8.8" g
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