热门试卷

已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。

（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是_________________；

（2）甲的化学式是________，乙的化学式可能是________；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是________________；

（3）Y单质可用来制造Y--空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为

________________ 。

某银白色金属固体A：

①放在空气中氧化成白色固体B；

②将A点燃，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；

③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；

④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。

据此判断：

(1)A为____，B为____，C为____，D为____， E为___，F为____，G为____。

(2)写出下列反应的化学方程式：①A→B_______________________ ②A→E____________________。

在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2．0L，溶液中

NaOH的浓度为0.050 mol/L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1 (忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。