热门试卷

（8分）

（1）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar] 3d5）(2分)

（2）4(1分)

（3）非极性(1分)

（4）ABE (2分)

（5）①BD(2分)②7：3(1分)

试题分析：

（1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。

（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中8个顶点各有1/8,6个面各有1/2，共4个。

（3）分子是平面型，有高度的对称性，属于非极性分子。

（4）C-C的非极性键，C-O、C-N的极性键，N-Al的配位键（共用N的一对孤对电子）。

（5）①A．H2O中氧原子都采用SP3杂化，硫酸根中不是，错误；B．该晶体中电负性最大的元素是O，正确；C．该晶体属于离子晶体，错误；D．该晶体中的水是用不同的键结合的，所以在不同温度下会分步失去，正确。②根据化合价代数和为0，求得Cu平均价态为2.3价，进一步求得+2、+3价原子数目比为7:3

（1）非极性(1分) （2）① (2分) 　正四面体　(1分)②　1.5mol(2分)

（3）[B4O5(OH)4]2－（2分），Sp2和Sp3，Sp3（3分），离子键（1分）

（4）原子晶体（1分），（2分）。

试题分析：（1）Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，这些性质说明该化合物应该是分子晶体。根据相似相溶原理可知，Ni(CO)4是非极性分子。

（2）①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则根据氨气的金刚石可知，N2H4的结构式为。由于在NH4+中氮原子的4个价电子全部参与成键，不存在孤对电子，所以NH4+的空间构型是正四面体结构。

②根据热化学方程式可知，如果该反应中有259.7kJ能量释放时，则参加反应的肼的物质的量是259.7kJ÷1038.7 kJ/mol＝0.25mol，则生成0.75mol氮气。又因为三键是由2个π键和1个α键构成的，则形成的π键有0.75mol×2＝1.5mol。

（3）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子。3号氧原子形成2个单键，所以氧原子是sp3杂化。2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间。观察模型可知Xm－是（H4B4O9）m－，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，则化学式为[B4O5(OH)4]2－。该微粒和钠离子形成的应该是离子键。

（4）BN晶体，具有熔沸点高，耐磨擦和较高的硬度等性质，这些性质说明，BN的晶体类型是原子晶体，根据构造原理、泡利原理和洪特规则可知，N的价层电子的电子排布图为。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（（1）、方程式、电极反应式，每空2分，其余每空1分）

（1）Al + 4OH- -3e- =AlO2- +2H2O    

（2） 2      O—H     1327Al           13     

（3）高    水分子之间存在氢键

（4）2Mg(s)+CO2(g) =" 2MgO(s)" + C(s) ΔH = －(2b—a) kJ•mol-1

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是C、O、Mg、Al、Fe。

（1）根据构造原理可知，C元素基态原子的价电子排布图是

；由于镁和氢氧化钠溶液不反应，铝能和氢氧化钠溶液反应，所以在该原电池中镁是正极，铝是负极，负极反应式是Al + 4OH- -3e- =AlO2- +2H2O。

（2）气态单质甲分子与CO分子核外电子数相等，所以甲是氮气。氮气中含有三键，而三键是由2个π键和1个α键形成的；由于氧元素的非金属性其余碳元素的，所以键的极性较强的是O－H键；由于质子数和中子数之和是质量数，所以根据题意可知，该原子的符号是1327Al；核外电子数是13个，则就有13种运动状态不同的电子。

（3）由于水分子之间存在氢键，所以其熔沸点高于硫化氢的。

（4）根据燃烧热可知，热化学方程式是① c(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－a kJ ·mol-1，② Mg(s)＋1/2O2(g)=2MgO(s) △H＝－bkJ ·mol-1。所以根据盖斯定律可知，②×2－①即得到2Mg(s)+CO2(g) =" 2MgO(s)" + C(s)，所以反应热ΔH = －(2b—a) kJ•mol-1。

（1）

（2）K；F

（3）①K2NiF4；6；②3.4

（4）离子键和配位键；[FeF6]3-；F-

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素

（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为；

（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F；

（3）①该晶胞中A原子个数=16×1/4+4×1/2+2=8，B原子个数=8×1/4+2=4，D原子的个数=8×1/8+1=2，故该化合物的化学式为K2NiF4；由晶体的结构，D的配位数是6；

②该晶胞的体积=（400×10-10cm）2（1308×10-10cm）

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3-，配位体是F-。