热门试卷

（1）分子晶体

（2）不能

（3）1s22s22p63s23p63d64s2

（4）O、N、C

（5）σ键和π键

（6）CO中断裂第一个π键消耗的能量（273 kJ）比N2中断裂第一个π键消耗的能量（523.3 kJ）小，CO的第一个π键较容易断裂，因此CO较活泼

由题中信息可推知A是H、B是C、C是N、D为O、E为Fe。（1）配合物Fe（CO）5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe（CO）5晶体为分子晶体。（2）C元素的非金属性较弱，故C、H元素形成的化合物中没有氢键。（3）略。（4）C、N、O是同周期的元素，其电负性随着原子序数的增大而增大，故三者电负性由大到小的顺序是：O、N、C。（5）N2与C2H2的分子中都包含的共价键有σ键和π键（在N≡N和C≡C中都包含了一条σ键和两条π键）。（6）CO与N2是等电子体，结构相似，但CO中断裂第一个π键消耗的能量为：1 071.9－798.9＝273 kJ；而N2中断裂第一个π键消耗的能量为：941.7－418.4＝523.3 kJ，可见CO的第一个π键容易断裂，因此CO比N2活泼。

（1）［］+       1s22s22p63s23p63d104s1

（2）两种氢化物都是极性分子，分子间都能形成氢键     （3）KO2      

（4）①原子晶体  C—N键的键长小于C—C键，C—N键的键能大于C—C键  ②sp3杂化

试题分析：基态b原子的2p轨道处半充满状态，则b原子的电子排布为1s22s22p3，b元素为N元素，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)1(c)1(b)，bc2+与ac2互为等电子体，说明b原子电子数比a原子数多1个，则a为C元素，c为O元素，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，则d为K元素，f的原子序数为29，则f为Cu元素。

（1）bc2+为NO2+，与ac2即CO2互为等电子体，所以N原子分别与O原子形成双键，所以bc2+电子式为：［］+；Cu原子核外电子数为29，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1

（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，即NH3极易溶于H2O，是因为NH3与H2O都是极性分子，分子间都能形成氢键。

（3）根据甲的晶胞示意图可以看出K位于8个顶点和6个面的面心，所以1个晶胞含K：8×1/8+6×1/2=4，两个O原子形成的原子团位于晶胞的12个棱的中心和体心，则数目为：12×1/4+1=4，所以甲的化学式为：KO2

（4）①因为乙的硬度超过金刚石，所以乙的晶体类型为原子晶体；乙是由C、N两元素组成，晶体内共价键为C—N键，金刚石内共价键为C—C键，因为C—N键的键长小于C—C键，C—N键的键能大于C—C键，所以硬度超过金刚石。

②因为乙晶体结构类似金刚石，C、N原子都形成4个共价键，所以C、N原子的杂化方式均为sp3杂化。

（1）（2分）1s22s22p63s23p63d104s1；   （2分）第4周期  VIII族。

（2）（3分） 3； 1 ，  2。（3）（2分） 。

（4）（4分）  SO2；   SO3 ；  极性； 非极性

（5）（2分） Si 、 2 ；（6）（2分） ③ 。

（7）（6分）Cu2++2NH3•H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+ 

Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+  + 2OH-。

（1）Q是铜，根据构造原理可知，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。N是铁元素，位于第4周期VIII族。

（2）D是氮元素，最外层有3个未成对电子。氮气是由三键构成的，而三键是由2个π键和1个σ键构成。

（3）化合物DA5是氢化铵，属于离子化合物。电子式为。

（4）CE2、CL2、BK2、LE2四种物质分别是CO2、CS2、BeCl2、SO2，其中前三个是直线型化合物，SO2是V形结构。DA3、DF3、DK3、LE3四种物质分别是NH3、NF3、NF3、SO3。其中SO3是平面三角形，是由极性键形成的非极性分子，其余都是三角锥形。

（5）硅是原子晶体，熔点最高。氯元素的非金属性最强，氯化氢最稳定。单质氯的沸点之比Ar的高，是由是2。

（6）氯元素最外层含有孤对电子，能和铝元素形成配位键，所以正确的答案是③。

（7）硫酸铜和氨水发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀。当氨水过量时，由于氨气能和铜离子形成配位键，所以沉淀会溶解，生成配合物。反应式为Cu2++2NH3•H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+  + 2OH-。

（1）      （2）4     （3）12（4） CO>C）    CH4   （5）AD  

试题分析：B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，则B的核外电子排布是2、4，是C元素；D的核外电子排布是2、8、4，是Si元素；C原子序数大于6，而且C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，则C的核外电子排布是2、6，是O元素；E的价电子数为1原子序数大于Si。则E为K元素。（1）O元素的原子结构示意图为。（2）SiO2是原子晶体，每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O共价键。所以在1moSiO2中，有4mol Si—O键。（3）CO2在固态时是分子晶体，其晶体类型为立方面心结构。所以在每个晶胞中与它距离最近的CO2分子的个数为3个，通过一个CO2可以形成8个晶胞，而且每个CO2都重复了2次，所以在化合物CO2的晶体中，每个CO2分子周围与它距离最近的CO2分子有（8×3）÷2=12．（4）由于元素X原子序数介于B、C之间，所以X是N元素。它与C、O都可与与A形成的10e-的化合物。由于A的原子序数小于6 ，则A为H元素。一般情况下，原子序数越大，元素的电负性越大，元素的第一电离能就越大。但是由于N原子核外的电子排布处于半充满的稳定状态，所以去第一电离能比O还要大些。因此C、N、O三元素的第一电离能大小关系为：N>O>C或C4、NH3、H2O。由于N、O电负性大，原子半径小，所以在NH3、H2O的分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，而CH4的分子之间只存在分子间作用力。因此甲烷的沸点最低。（5）A．由晶胞结构示意图可知：在该晶胞中含有K+：8×1/8+6×1/2=4;O2-:1＋12×1/4=4．所以K+：O2-=1:1；在一个晶胞中含有KO2。正确。B．晶体中每个E＋周围有6个O2-，每个C2-周围有6个K＋．错误。C．晶体中与每个E＋距离最近的E＋有（8×3）÷2=12个．错误。D．在晶体中，假设0价O为x，－2价O为y。则x＋y=2;0+(-2)y=-1．解得x=3/2;y=1/2。所以0价O与－2价O的数目比为3:1。正确。E．O2-电子数为17，与N2电子数为14．所以二者不能互为等电子体。错误。2、CO2、KO2的晶体结构及晶胞中含有的微粒数目及第一电离能的大小比较的知识。