- 物质性质的研究
- 共799题
图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．
根据图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是：______；
下列反应中，化合物B不能发生的反应是______（填字母序号）：
a、加成反应 b、取代反应 c、消去反应 d、酯化反应 e、水解反应 f、置换反应
（2）反应②的化学方程式是______．
（3）A的结构简式是______．
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有______个．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构；Ⅱ．属于非芳香酸酯；Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式______
（5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：
从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol•L-1．
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
正确答案
（1）C能跟NaHCO3发生反应，说明C呈酸性，含有羧基，B中含有苯环、羧基和羟基，则能发生加成、取代、酯化、消去、置换等反应，故答案为：羧基； e；
（2）②为乙酸和丙醇的酯化反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2CH2OH
（3）根据B、C、D的结构简式可以推断出A的结构，故答案为：
；
（4）符合条件的B的同分异构体中，含有两个取代基、其中一个是羟基，并且是由乙酸、丙酸或甲酸分别与对应的芳香醇或酚酯化反应生成的酯类物质，可判断出符合条件的有4种，
故答案为：4；
写出四者之一即可；
（5）醋酸钠水解呈碱性，pH=9，则由水电离出的c（OH-）=10-5 mol•L-1，n组溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），呈酸性，根据溶液电中性可知n组溶液中：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：10-5；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
现有下列短周期元素性质的数据：
回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是______； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是______（填化学式）；
（2）元素①是______（写元素符号），元素⑥是______（写元素符号），二者按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式为______；
（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为______（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为______；
（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程______；写出元素⑦氢化物的电子式______；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式______．
正确答案
+1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为IA族第二周期的Li，⑥为三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第VA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第VIIA族第三周期；⑧最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第IIIA族的Al元素；①②的最低负价为-2价，①无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价+6价，为第三周期的S元素，则
（1）③为Li元素，原子序数为3，核外有2个电子层，最外层电子数为1，位于周期表第二周期ⅠA族，非金属性：N＞P，则氢化物较稳定的是 NH3，
故答案为：第二周期ⅠA族；NH3；
（2）①为Na元素，⑥为O元素，二者按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：O； Na；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S，Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S，反应的方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓，
故答案为：Cl＞S；Cl2+H2S=2HCl+S↓；
（4）①的氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为
，⑦的氢化物为，属于共价化合物NH3，电子式为
，实验室由浓盐酸和MnO2在加热条件下发生反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
故答案为：
；
；MnO2+4HCl（浓）
如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出元素符号：A______；B______；C______．
（2）C的原子结构示意图：______；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为______．
（3）A的氢化物的水溶液显______（填酸或碱）性．
正确答案
（1）设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，故答案为：A：N；B：S；C：F．
（2）C为F元素，原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为
，B为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6价，对应的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故答案为：
；H2SO4
（3）A为N元素，对应的氢化物为NH3，在水溶液中存在：NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH-，水溶液显碱性，故答案为：碱．
已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：
（1）写出D在周期表中的位置______；
（2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：______．
（3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是______．
（4）标准状况下，2.24LA的最高价氧化物与200mL1mol/LC的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为______．
正确答案
A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外），则C为Na元素；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能，则D为硫元素，甲为二氧化硫、乙为三氧化硫；B元素的最高正化合价为+5，原子序数小于Na元素，则B为氮元素；A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍，则A为碳元素，
（1）D为硫元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故答案为第三周期第ⅥA族；
（2）B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）三氧化硫溶于水所得溶液为硫酸，检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀，
故答案为：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀；
（4）A的最高价氧化物为CO2，C的最高价氧化物对应水化物为NaOH，标准状况下，2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，200mL1mol/L氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol，二氧化碳与NaOH的物质的量之比为0.1mol：0.2mol=1：2，故恰好反应生成碳酸钠，反应离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，
故答案为：CO2+2OH-═CO32-+H2O．
短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第______周期第______族
（2）X与Y能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为______
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在______（填“化学键”名称）
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是______（填“晶体类型”名称）
（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点______（填“高”或“低”）
（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为______．
正确答案
短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素元素有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为37-11-8-1=17，故W为Cl元素，
（1）Cl元素原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族，
故答案为：三、ⅦA；
（2）X与Y能形成具有18个电子的化合物为H2O2，H2O2分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
故答案为：
（3）H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故NaOH中存在离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（4）O、Na、Cl形成的化合物，属于盐，故为离子晶体，
故答案为：离子晶体；
（5）水分子中存在氢键，常温下为液态，HCl常温下为气体，故水的沸点更高，
故答案为：高；
（6）NaOH与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：H++OH-=H2O，
故答案为：H++OH-=H2O．
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