热门试卷

（1）氢键  配位键 （6分）

（2）Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝ ［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O（4分）

（3）正四面体 （3分）

（1）氧原子电负性较大，与氢原子间形成氢键，中心原子铜离子有空轨道，氧原子提供孤电子对，Cu2＋与O形成配位键。

（2）Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O

（3）SiCl4与SO42一互为等电子体，SiCl4中心原子Si，是sp3杂化，空间构型正四面体,等电子体结构相似，预测SO42一的空间构型正四面体。

（1 ）基态铬原子的外围轨道表示式

与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K:4S1  Cu 3d104s1 ;

晶胞中含有金属原子的数目为顶点8个，面心6个，共8×1/8+6×1/2=4

⑵由相似相溶原理，CCl4、CS2等为非极性分子，可判断CrO2Cl2是非极性分子。

⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五种有机溶剂中，碳原子采取杂化方式分别为sp2  sp2 sp3 sp，碳原子采取sp2杂化的分子有①②，CO2分子的空间构型为直线型。

E的单质可做半导体材料，应为Si元素，B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，则B应为非金属元素，只有N元素符合，形成的化合物为NH4NO3，1mol中含有42mol电子，B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10，则D的最外层电子数为10-4-5=1，又D的原子序数最大，应为Na元素，A、D同主族，且A的原子序数和原子半径都最小，应为H元素，根据C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应，应是SiO2和NaOH的反应，则C为O元素，

（1）由以上分析可知E为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则应位于周期表第三周期、第ⅣA族，M为NH4NO3，为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故答案为：第三周期、第ⅣA族；离子键和极性共价键；

（2）B、C、E形成的气态氢化物分别为NH3、H2O、SiH4，由于非金属性O＞N＞Si，则氢化物稳定性为H2O＞NH3＞SiH4，

C与A形成的化合物中，H2O2含有18个e-，其电子式为

，

故答案为：H2O＞NH3＞SiH4；

；

（3）A2C为H2O，为共价化合物，可用电子式表示其形成过程为

，

故答案为：

；

（4）SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，题中生成M的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，

故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；NH3+HNO3=NH4NO3；

（5）碱性氢氧电池中，负极通入氢气，发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，正极为氧气参加反应，

n（O2）==0.15mol，则通过外电路的电子n（e-）=4n（O2）=0.6mol，N（e-）=0.6 NA（或3.612×1023），

故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；0.6 NA（或3.612×1023）．

B元素的单质与H2SO4完全反应，其物质的量之比为1：1，说明B元素为最高化合价为+2价的金属元素，应为Mg，A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼，应为Na元素，则C为Al元素，B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物，说明D的化合价为-1，且A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素，则D为Cl元素，

（1）B为Mg元素，D为Cl元素，所形成的化合物为MgCl2，为离子化合物，电子式为

，故答案为：

；

（2）C为Al元素，原子序数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，应在周期表第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；

（3）B的氧化物为MgO，为碱性氧化物，与硫酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，

故答案为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．