热门试卷

由短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，由常见的10e-和18e-微粒可知，则A为氢，B为碳、C为氮、D为氧；D、G同主族，则G为硫；E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构，由=12可知，E为钠，F为铝，

（1）B为碳，D为氧，F为铝，故答案为：碳；氧；铝；

（2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物为H2O2、H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应为H2O2+H2S=S↓+2H2O，

故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；

（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质有Na2O2、Na2O、NaOH等，含有非极性键的离子化合物为Na2O2，其电子式为

，只含离子键的化合物为Na2O，其电子式为

，故答案为：

；

；

（4）E、F的简单离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则铝离子的半径小，E 和F元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，发生的离子反应为

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：大于；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（5）BC-电子数为6+7+1=14，N2的电子数为7×2=14，CO的电子数为6+8=14，C2H2的电子数为6×2+1×2=14，故答案为：N2；CO；C2H2．

X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，所以X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数最多是8个，所以Y是C元素； M是地壳中含量最高的金属元素，所以M为Al元素；Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，W的原子序数小于13，所以Z是N元素，W是O元素．

（1）O元素原子核外有2电子层，最外层电子数是6，所以O元素处于第二周期第ⅥA族；氨气分子的电子式为

，

故答案为：第二周期第ⅥA族；

；

（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑；

（3）甲烷是正四面体构型，故答案为：正四面体．

设A的原子序数为x，根据A、B、C三元素在元素周期表中的位置，则C的原子序数为x+2，B的原子序数为x+9，又A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，则D为Na元素，E元素的质子比D元素的质子数多两个，则E为Al元素，

（1）A为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于第二周期、第VA族，根据元素非金属性的递变规律可知F元素的非金属性最强，其对应的F2单质的氧化性最强，

故答案为：第二周期、第VA族；F2；

（2）A的氢化物为NH3，为共价化合物，空间结构为三角锥形，其结构式为

，故答案为：

；共价；

（3）C的氢化物为HF，为共价化合物，电子式为

，D和B所形成的化合物为Na2S，用电子式表示形成过程为

，

故答案为：

；

；

（4）E的氧化物为Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2和水，反应的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O，

故答案为：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O．

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×2=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6符合，即D为O元素，

（1）C为Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，则它的最高价氧化物的水化物的化学式为，故答案为：三；ⅤⅡA；HClO4 ；

（2）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O，故答案为：Na；Mg；O；

（3）A与D形成的原子个数比为2：1的化合物为Na2O，其形成过程为

，

故答案为：Na2O；

；

（4）C元素的单质为Cl2，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O．