热门试卷

元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，A制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远，则A为Na；C单质常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价，则C为Cl元素；D元素+2价阳离子核外电子数与氖原子相同，则D为Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同，则E为氧元素、F为硫元素；常温下，G的单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应，则G为Al元素；工业上通过分离液态空气获得B的单质．原子的最外层未达稳定结构，则B为氮元素，

（1）由上述分析可知，上表中与B元素同周期的元素符号是N，

故答案为：N；

（2）D为镁元素，镁离子的结构示意图为：

，

故答案为：

；

（3）C为Cl元素，氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl，

故答案为：Cl2+H2O=HClO+HCl；

（4）G为Al元素，AlG与烧碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；

（5）F为硫元素，常见的两种同素异形体的名称为：斜方硫、单斜硫，

故答案为：斜方硫、单斜硫；

（6）B为氮元素

①N元素的最高正价为+6，故①错误；

②常温常压下，氮气分子含有N≡N三键，化学性质物质，很难与其他物质反应，故②正确；

③氮气分子中含有14个电子，故③错误；

④氨气极易溶于水，故④正确；

故答案为：②④；

（7）C、E和F 三种元素的氢化物分别为HCl、H2O、H2S，常温下H2O为液态，HCl、H2S为气体，H2O的沸点最高；

非金属性Cl＞S，故HCl、H2S中，还原性较强的是硫化氢，

故答案为：H2O；硫化氢；

（8）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，可以证明Na的金属性强，

故答案为：Na；Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强．

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，由各元素的相对位置可知，B、C处于第二周期，A、D、E处于第三周期，B元素原子的最外层有4个电子，则B为碳元素，故C为氮元素；B、D同主族，故D为硅元素；E原子最外层电子数与C的原子序数相等，则E最外层电子数为7，故E为氯元素．

故B为碳元素，C为氮元素，D为硅元素，E为氯元素．

（1）B为碳元素、C为氮元素、D为硅元素，B、D形成的化合物甲为SiC，C、D形成的化合物乙，二者晶体结构均为空间网状结构，则其晶体类型为原子晶体；乙的化学式为Si3N4．

故答案为：原子晶体；Si3N4．

（2）B为碳元素、D为硅元素、E为氯元素．B、D分别与E形成化合物丙为CCl4、丁为SiCl4，CCl4是正四面体结构，反应非极性分子；甲（SiC）、乙（Si3N4）是原子晶体，键长C-Si键比N-Si键长，N-Si键更稳定，所以沸点乙＞甲，丙（CCl4）、丁（SiCl4）都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，沸点丁＞丙，原子晶体沸点高于分子晶体，所以沸点Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4．

故答案为：非极性；Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4．

（3）B为碳元素、C为氮元素，B和C元素形成的物质（CN）2为拟卤素，性质与氯气类似，（CN）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．

故答案为：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．

（4）C为氮元素、E为氯元素，二者形成的分子的空间构型为三角锥形，分子中各原子最外层均达8电子稳定结构，该物质为NCl3，NCl3在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成含C的无色氧化物气体为NO、C的最高价含氧酸为HNO3，E的氢化物为HCl，该反应的化学方程式为3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl．

故答案为：3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl．

X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18，则Z属于第三周期元素，X对应的碱是强碱，则X是钠元素，Y的原子序数小于Z，则Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，所以Y是硫元素，Z是氯元素，W是溴元素．

（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的应该是含有氧原子个数最少的，所以是HClO，故答案为：HClO；

（2）硫化钠具有还原性，溴具有氧化性，所以硫化钠能被溴氧化生成硫单质，同时自身被还原生成溴离子，反应离子反应方程式为：S2-+Br2═S↓+2Br-，故答案为：S2-+Br2═S↓+2Br-；

（3）I是原电池，II是电解池，当闭合K时，X及附近溶液变红色则X电极是阴极，阴极上氢离子放电，Y电极是阳极，A是负极，B是正极

A．闭合K时，X+向正极移动，所以应该是从左到右通过离子交换膜，故错误；

B．闭合K时，负极上失电子化合价升高而发生氧化反应，故错误；

C．闭合K时，X电极上氢离子放电生成氢气，故错误；

D．闭合K时，当有0.1mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体=×22.4L/mol=1.12L，故正确；

故选D．

（1）A的原子核中没有中子，应为H元素；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，则C的原子序数大于B，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，则B的原子序数为11，为Na元素，C的原子序数为16，为S元素，

0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；根据元素的化合价和转移的电子数可知，

n（H2）=，n（D）=，M（D）==27，应为Al元素，

E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，

①由以上分析可知，A为H元素，C为S元素，E为K元素，故答案为：H，S，K；

②B、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，

反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

③C与E形成的E2C为K2S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为

，

故答案为：

；

（2）①根据周期表可知，N在周期表中第二周期ⅤA族，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故答案为：二，ⅤA；＜；

②元素S的最高正价为+6价，最低负价为-2价，则代数和为+4价，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，越不易与氢气反应，反应的限度越小，故答案为：+4；更小；

③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，发生反应为：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+，

溶液中存在的主要离子是Br-、SO42-、H+，故答案为：Br-、SO42-、H+；

④A．C、N、O、F位于同一周期，从左到右原子半径随着原子序数的增大而减小，故A正确；

B．同一周期从左到右非金属性逐渐增强，则Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子间作用力，故C错误；

D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确；

故答案为：A、B、D．