- 物质性质的研究
- 共799题
在5－氨基四唑（
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为 ；
（2）5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，其中N原子的杂化类型为 ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为 。
（3）叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子（N3－），根据等电子体原理N3－的空间构型为 。
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
正确答案
（1） [Ar]3d104s24p1 （2）N>C>H sp2、sp3 9NA（3）①直线形 ②Ti4CN3
试题分析：⑴Ga原子序数为31，电子排布式为[Ar]3d104s24p1。⑵同周期元素从左向右，电负性增大，电负性N>C>H。与H不相连的N杂化类型为sp2，与H相连的N杂化类型为sp3。单键全是
有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是______．
（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．
（3）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为______ （用元素符号表示）．
（4）Y与R相比，非金属性较强的是______ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______ （选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX．
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（5）X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为______；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：______．
正确答案
X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，
（1）R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是 大于0.099nm，小于0.160nm，
故答案为：大于0.099nm，小于0.160nm；
（3）O2、Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径的大小顺序为O2＞Na+＞Mg2+，
故答案为：O2＞Na+＞Mg2+；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si，
a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，故b正确；
c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；
故答案为：Cl；bc；
（5）X、M、Z三种元素组成的化合物是NaOH，含有离子键、共价键；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：离子键、共价键；Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O．
铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。
（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。
①
H2O分子的立体构型为__________。
②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：
（2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____FeO（选填“<”“>”“=”）； 某种天然Nio晶体存在如图所示缺陷：一个Niz+空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈屯中性。某氧化镍样品组成为
正确答案
（1）①
② 1:2 (2分) CN- (2分) (合理答案给分)
（2） > (2分) 6：91 (2分)
试题分析：（1）①铁、钴、镍三个元素的最外层都有两个电子，仅次外层d电子分别为6、7、8；可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式：sp： 直线形 180° sp2： 平面三角形 120° sp3： 正四面体 109．5°②原子的最外层达到8电子时是比较稳定的，对于CO来说，碳原子最外层是4个电子，氧原子最外层是6个电子，要形成稳定的结构，碳和氧共用两对电子，氧原子再提供一对电子作为配位键，这样双方都达到了8电子的稳定结构，即CO中有一个σ键二个π键（2）离子半径越小，熔点越高，故熔点NiO>FeO。设Ni2+:x，Ni3+:y 则x+y=0.97据化合价：2x+3y=2解之得：y="0.06" ; x=0.91
x:y=91:6.
现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
（1）元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。B的
离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
_________________
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明
这一事实的是_______
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。
正确答案
（本题共8分，每空1分）
（1）6，2，CaCl2
（2）
（3）Cl，C
（4）分子，2NH3＋H2SO4→(NH4)2SO4
试题分析：M层上有2对成对电子可推出A原子3P轨道分布了4个电子，为S；根据C的氢化物水溶液呈碱性可知C为N；1—20号元素元素最高正价是＋7价只有Cl，所以D为Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，可推出D为Ca元素。
（1）S原子最外层为6个电子，既有6种电子运动状态，分布在3S、3P轨道上，有2种能量不同的电子，Cl‾与Ca2+形成的干燥剂为CaCl2。
（2）N元素与氢元素形成带一个单位正电荷的离子为NH4+。
（3）根据元素周期律和元素周期表，Cl的非金属性大于S；一定条件下Cl2能从H2S水溶液中置换出S单质，说明Cl原子的得电子能力大于S原子，Cl元素的非金属性大于S元素。
（4）C的氢化物为NH3，固态时属于分子晶体，A的最高价氧化物水化物为H2SO4，二者反应生成(NH4)2SO4。
1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：
⑴通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：
＜x (N)＜ ， ＜x (Mg)＜ .
⑵某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向 （写原子名称）.
⑶经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△ x＜1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 .
⑷预测周期表中，x 值最小的元素位于 周期 族.（放射性元素除外）
正确答案
（每空1分，共8分）(1)2.55 3.44 0.93 1.57
(2) 氮 (3)共价键 (4) 6，IA
试题分析：（1）非金属性越强，电负性越大。则根据表中数据可知，氮元素的电负性应该对于碳元素和P元素的电负性，但小于氧元素的电负性，即2.55＜x (N)＜3.44；镁元素的电负性对于钠元素的电负性而小于铝元素和Be元素的电负性，即0.93＜x (Mg)＜1.57。
（2）N所以的电负性强于S元素的电负性，所以如果某有机化合物结构中含S－N键，则其共用电子对偏向氮元素。
（3）溴元素的电负性小于氯原子的电负性，而氯元素的电负性是3.16。由于3.16－1.61＜1.7，所以该化合物形成的化学键是共价键。
（4）金属性越强，电负性越小。金属性最强的是第六周期第IA族的Cs元素。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和晶体方法的指导。该题难易适中，贴近高考，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。
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