- 物质性质的研究
- 共799题
元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
（1）氯元素的原子结构示意图为______，在周期表中的位置为______．
（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为______，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是______，设计简单的实验方案证明______．
（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：
正确答案
（1）氯的核电核数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为
故答案为：
（2）非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是Cl2，可根据单质之间的置换反应证明，为取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2，
故答案为：HCl＞H2S＞PH3；Cl2；取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应的方程式为4HCl（浓）+MnO2
故答案为：4HCl（浓）+MnO2
A、B、C、D、E五种元素，它们满足以下条件．
①分别属于不同主族，且均为短周期元素；
②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高，且A元素的氢化物常温下为液态；
③原子半径大小顺序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和．
（1）A元素是______，C元素是______，E元素是______（填元素名称）．
（2）这五种元素的单质中，沸点最高的是______（填元素符号）．
（3）A、B的氢化物分子结合H+能力较强的是______（填化学式），用一个离子方程式加以证明：______．
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”性），其原因是______（用离子方程式表示）．
正确答案
根据②可知A的氢化物为水，则A为氧元素，B的氢化物为NH3或HF，再根据③中原子半径大小顺序可知，B为氮元素；根据④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和，可知C的最外层电子数大于5，根据①可知C不能与氧元素同主族，再根据③中原子半径大小顺序可知，C为Cl元素；D元素原子最外层电子数为7-5=2，结合原子半径可知D为Mg元素；E的原子半径最大，故E为Na元素，
（1）由上述分析可知，A为氧元素，C为氯元素，E是钠元素，故答案为：氧；氯；钠；
（2）氧气、氮气、氯气常温下为气体，沸点比Na、Mg低，由于Mg是金属性比Na强，故Mg的沸点比Na高，故沸点最高的是Mg，故答案为：Mg；
（3）NH3显碱性、H2O显中性，故NH3结合H+能力较强，如NH3与H3O+反应生成NH4+与H2O可以证明，反应离子方程式为：NH3+H3O+=NH4++H2O，
故答案为：NH3；NH3+H3O+=NH4++H2O；
（4）氯化镁溶液中Mg2+离子水解Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：酸；Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+．
如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为______，原子序数为______，A元素位于第______周期______族．
②写出元素符号A：______，B：______，C：______，D：______．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为______，______，______，其中酸性最强的是______．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为______，______其中______稳定性最大，______还原性最强．
正确答案
（1）由A元素的最低价为-3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A2O5，含氧56.34%，设相对原子质量为x，
则
质子数等于原子序数，设原子序数为y，原子核内中子数比质子数多1个，中子数为y+1，
则y+（y+1）=31，解得y=15，即A为P元素，原子结构中有3个电子层，最外层有5个电子，
P位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，
故答案为：31；15；三；ⅤA；
（2）由元素在周期表中的位置可知，A、B、C同周期相邻元素，B、D为同主族元素，则B为S，C为Cl，D为O，
故答案为：P；S；Cl；O；
（3）A、B、C同周期，从左到右元素的非金属性在增强，三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为H3PO4、H2SO4、
HClO4，
Cl的非金属性最强，则HClO4的酸性最强，故答案为：H3PO4；H2SO4；HClO4；HClO4；
（4）B、D同主族，气态氢化物的化学式依次为H2S、H2O，非金属性O＞S，则稳定性H2O＞H2S，H2S的还原性最强，
故答案为：H2S；H2O；H2O；H2S．
一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题:
(1)Cu的核外电子排布式为 。
(2)N的L层中有 对成对电子;N
(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种 ;
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深蓝色的离子是 ,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于 键;
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式 。
正确答案
(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)1 正四面体 sp3
(3)O—H…N N—H…O(或O—H…O)
(4)[Cu(NH3)4]2+ 配位(或共价)
(5)CuCl
(1)Cu在第4周期ⅠB族,电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1;(2)N的电子排布式为1s22s22p3,L电子层即第二能层,因此只有1对成对电子,N
有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数．己知：
①C、D、B在同一周期，其中B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个；
②D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同；
③A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，而C的质子数比中子数少一个；x+y+z+m=48．试回答：
（1）A为______．在周期表中位置______；D的离子结构示意图______．
（2）写出A、B、C、D的最高价氧化物的分子式：______．
（3）写出C、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式______，A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______．
（4）写出A的氧化物的结构式______，分子空间构型为______．
正确答案
有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数．D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同，则D为Na元素；C、D、B在同一周期，处于第二周期，B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个，则其M层电子数为8+1-2=7，则B为Cl元素；A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，则A原子质子数为
（1）A为碳元素，在周期表中位置为：第二周期ⅣA族；D为Na元素，其离子结构示意图为
（2）C、Cl、Si、Na的最高价氧化物的分子式分别为：CO2，Cl2O7，SiO2，Na2O，故答案为：CO2，Cl2O7，SiO2，Na2O；
（3）Si、Na最高价氧化物水化物为H2SiO3、NaOH，反应的化学方程式为H2SiO3+2NaOH
故答案为：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）A的氧化物为CO2，结构式为O=C=O，分子空间构型为直线型，故答案为：O=C=O；直线型．
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