- 测定溶液pH的方法
- 共37题
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．量筒精确到0.1，无法量取18.65ml水，故A错误；
B．pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，可用pH试纸测得某酸pH为5，故B正确；
C．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故C错误；
D．容量瓶只有一个刻度，配制100mlNaCl溶液应选用100ml容量瓶，故D错误．
故选B．
下列有关实验问题叙述正确的是（ ）
A测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确
B利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol/L的硫酸溶液
C用pH计测得某次雨水的pH为3.7
D用标准浓度HCl滴定未知浓度NaOH溶液，中和滴定曲线如图
正确答案
解析
解：A、测定中和热时，用环形铜质搅拌棒会导致大量的热量损失，应该换为导热性较差的玻璃搅拌器，故A错误；
B、配制2mol/L的硫酸溶液需要的仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、一定规格的容量瓶，所给仪器还少胶头滴管，故B错误；
C、pH计可以准确测定溶液的pH，可以到小数点后面一位，故C正确；
D、用标准浓度HCl滴定未知浓度NaOH溶液，滴定对象是强碱，其pH值应该大于7，即当加入盐酸之前，溶液的pH值为大于7的值，装置中的pH为1，不合理，故D错误．
故选C．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有，所以可用丁达尔现象区分溶液与胶体，故A正确；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能够将pH试纸漂白，所以不能使用pH试纸测定氯水的pH，故B错误；
C．有单质参加和生成的反应不一定为氧化还原反应，如反应3O2⇌2O3为非氧化还原反应，故C错误；
D．CuSO4•5H2O是一种结晶水合物，属于纯净物，故D错误；
故选A．
关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小，如果c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH-）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；
C．溶液中如果c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；
D．酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故D错误；
故选C．
中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH．已知100℃时，水的离子积常数KW=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是______（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu（NO3）2 C．加热水至100℃D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性；若用pH计测定，则pH______（填“＞”、“=”或“＜”）7，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）常温下，现用预先用水润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH______8（填“＞”、“=”或“＜”）
正确答案
解：（1）A．向水中加入NaHSO4，NaHSO4电离出氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，导致溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故A错误；
B．向水中加入Cu（NO3）2，Cu（NO3）2是强酸弱碱盐能水解，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜，从而促进水电离，导致溶液中C（OH-）＜C（H+），溶液呈酸性，故B正确；
C．水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH4）2SO4，（NH4）2SO4是强酸弱碱盐能水解，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，从而促进水电离，导致溶液中C（OH-）＜C（H+），溶液呈酸性，故D正确；
故选BD；
（2）温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，所以100℃沸水仍然是中性的，但此时的pH值小于7，pH试纸测定溶液的酸碱性时，试纸为淡黄色，水在任何温度下均为中性的，
故答案为：淡黄；中；＜；中；
（3）常温下，溶液pH的测得值为8，说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的pH偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8，
故答案为：＞．
解析
解：（1）A．向水中加入NaHSO4，NaHSO4电离出氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，导致溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故A错误；
B．向水中加入Cu（NO3）2，Cu（NO3）2是强酸弱碱盐能水解，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜，从而促进水电离，导致溶液中C（OH-）＜C（H+），溶液呈酸性，故B正确；
C．水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH4）2SO4，（NH4）2SO4是强酸弱碱盐能水解，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，从而促进水电离，导致溶液中C（OH-）＜C（H+），溶液呈酸性，故D正确；
故选BD；
（2）温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，所以100℃沸水仍然是中性的，但此时的pH值小于7，pH试纸测定溶液的酸碱性时，试纸为淡黄色，水在任何温度下均为中性的，
故答案为：淡黄；中；＜；中；
（3）常温下，溶液pH的测得值为8，说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的pH偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8，
故答案为：＞．
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