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1 简答题 · 12 分

粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下:

经操作I得到粗胆矾,操作III得到精制胆矾。两步操作相同,具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

已知:转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:

(1)溶解、过滤需要用到玻璃棒,它的作用是              。

(2)写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式      。(原溶液显酸性)。

(3)加稀氨水调节pH应调至范围   。下列物质可用来替代稀氨水的是     。 

A,NaOH           

B,Cu(OH)2          

C,CuO              

D,NaHCO3

(4)操作III析出胆矾晶体后,溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。

(5)某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定,数据记录如下表所示:

两次都无须再做第三次加热、冷却、称量,理由是           ,该生此次实验的相对误差为      %(保留1位小数),产生实验误差的原因可能是(填字母)。

A,加热前称量时坩埚未完全干燥         

B,该胆矾中含有受热不分解的杂质

C,加热后坩埚放在干燥器中冷却        

 D,玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

1 多选题 · 4 分

测定的结晶水含量,下列方案中肯定不可行的是       (  )

A称量样品→加热→冷却→称量CuO

B称量样品→加热→冷却→称量

C称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

D称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

1 简答题 · 10 分

信息时代给人们的生活带来了极大的便利,但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物,并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线:

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有                           。

(2)Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液,其离子方程式是                       。

(3)滤渣a的主要成分是              。

(4)步骤③中X的取值范围是                     。

(5)假设制得的CuSO4·5H2O中只含Na2SO4杂质,若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验,测得结晶水含量           (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。乙同学取1.280g该样品,加热至恒重称得质量变为0.830g,则此样品的纯度为           。(用小数表示,保留三位有效数字)

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