热门试卷

粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

已知：、、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

（1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　          。

（2）写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式　　　　　　。（原溶液显酸性）。

（3）加稀氨水调节pH应调至范围　　　。下列物质可用来替代稀氨水的是　　　　　。　

A，NaOH           

B，Cu(OH)2          

C，CuO              

D，NaHCO3

（4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。

（5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：

两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是　          ，该生此次实验的相对误差为　　　　　　%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是（填字母）。

A，加热前称量时坩埚未完全干燥         

B，该胆矾中含有受热不分解的杂质

C，加热后坩埚放在干燥器中冷却        

 D，玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有        　　　　　　　　　　　　　      。

（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是        　　　　　　 　       。

（3）滤渣a的主要成分是              。

（4）步骤③中X的取值范围是                   　 。

（5）假设制得的CuSO4·5H2O中只含Na2SO4杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量           （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为           。（用小数表示，保留三位有效数字）