热门试卷

解：氧离子核外电子排布为：离子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，氧原子核外有10个电子，所以有10种不同运动状态的电子，能级名称不同，电子云状态不同，氧离子核外有s、p能级，则有两种不同形状的电子云，

故选C．

解：A、各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7，S轨道是球形的，故A正确．

B、核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，是概率分布图，故B正确．

C、原子轨道伸展方向与能量大小无关，S轨道是球形的，P轨道是纺锤形的，故C正确．

D、根据泡利原理和洪特规则，原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的，故D错误．

故选D．

解：A．核外电子的质量极小，仅为质子质量的，约为9.1×10-31kg，故A不选；

B．核外电子在直径10-10m的空间内做高速运动，故B不选；

C．电子的运动速度极快，运动速率已接近光速3×108m•s-1，故C不选；

D．不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描画出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道，故D选；

故选D．

解：A．S轨道电子云图为球形，P轨道电子云图为哑铃型，故A错误；

B．σ键的轨道重叠方式为“头对头”重叠，π键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠，故B错误；

C．C是6号元素，其价电子是最外层电子，根据构造原理知其基态原子价电子排布式为2s22p2，故C错误；

D．n是主量子数，它对电子能量的影响通常是最大的；

l是角量子数，它表示电子绕核运动时角动量的大小，它对电子的能量也有较大的影响；

m是磁量子数，在有外加磁场时，电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的，也是量子化的，这个分量的大小就由m来表示；

ms是自旋量子数，它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向，它只有正负1/2这两个数值，这表示电子自旋的大小是固定不变的，且只有两个方向，

故D正确．