热门试卷

解：A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；

B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；

C．两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同，故C错误；

D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，故D错误；

故选B．

解：A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故A错误；

B、2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；

C、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故C错误；

D、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故D正确；

故选D．

解：A．S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；

B．3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，故B错误；

C．电子云不是笼罩在原子核外的雨雾，是表示电子出现的几率，用来描述电子运动状态，小黑点的疏密表示电子在原子核外单位体积内出现机会的大小，故C正确；

D．O、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性O＜F，F、Cl同主族，自上而下电负性减小，故电负性Cl＜F，非金属性越强电负性越强，所以H、Cl、O、F的电负性逐渐增大，故D错误；

故选C．

解：A．s电子云，是球形对称的，在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同，P轨道电子云图为哑铃型，故A正确；

B．Cu元素价电子为3d104s1，位于周期表第四周期ⅠB族，属于ds区元素，故B错误；

C．1mol二氧化硅中Si-O键个数为4NA个，12g二氧化硅物质的量==0.2mol，即0.2mol二氧化硅中Si-O键个数为0.8NA个，故C正确；

D．水中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D正确；

故选B．