- 轨道表示式
- 共109题
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号）
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。
正确答案
（1）H O K
（2） 1s22s22p63s23p1
（3）“略”
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：。
（1）元素②和④形成的化合物中（元素②显最高价），每一个分子中含__________个π键。元素①的某种晶体熔点约2300°C，沸点3658°C，硬度仅次于金刚石。则元素①的该种晶体为__________晶体。
（2）在一定压强下，将元素⑤与⑧的氢化物的混合气体降温时，首先液化的是__________（填化学式），将元素⑥与⑧，⑨与⑧组成的化合物分别升温，首先熔化的是__________（填化学式）。
（3）写出⑩基态原子的外围电子排布式：__________，其晶体堆积方式名称为__________。
（4）③、④、⑤三种元素的第一电离能大小顺序是：__________。⑦原子价电子的轨道表示式
__________。
正确答案
（1）2；原子
（2）HF；KCl
（3）3d104s1；面心立方堆积
（4）F>N>O；
以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
(1)铁原子最外层电子数为_________，铁在参与化学反应时，参加反应的电子可能是___________
(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。
_________________________
正确答案
(1)2；4s上的2个电子（或4s上的2个电子和3d上的1个电子）
(2)结构示意图：能直观地反映原子核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映粒子核外电子的能层、能级及各能级上的电子数。
电子排布图：能反映粒子各能层、各能级、各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，以及电子的自旋状态。
下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式。试回答下列问题
(1)请认真分析去发现，N、O、F形成氢化物的分子构成，与对应的三种元素基态原子内的电子排布有什么关系？___________________
(2)在下边的方框内，画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。
(3)根据你发现的规律，对基态C原子形成高度对称的CH4分子的微观过程提出合理的猜想。
__________________________
正确答案
(1)1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数
(2)
(3)基态C原子有1个2s电子激发到2p轨道，形成4个未成对电子
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，
该同学所画的电子排布图违背了______________。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_________。
(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45 pm，C60中C-C 的键长为140 pm～145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_________________________。
②继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是___________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为_________。
正确答案
(1)①能量最低原理；②直线形
(2)①不正确；C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键；②N>C>Si；30
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