- 化学实验基本操作
- 共73题
2.下列叙述不正确的是
正确答案
知识点
8.下列有关实验操作的叙述错误的是
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
正确答案
B
知识点
17.(11分)
某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:
回答下列问题:
(1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________。(填标号)
(2),第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
(4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。
正确答案
(1)D A (每空1分,共2分)
(2)H2O2与固体颗粒接触分解 (每空2分,共4分)
(3)蒸发皿 (2分)
(4)30% (3分)
知识点
9.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于2600C加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-.
(1)仪器X的名称是________________.
(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于4000C加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.
(5)装置B内溶液吸收的气体是____________.
(6)(NH4)2SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.
正确答案
(1)圆底烧瓶
(2)d-b-a-e-c
(3)0.01
(4)取少量D溶液,加入足量的稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,没有白色沉淀产生,证明没有SO42-。
(5)NH3;
(6)3(NH4)2SO4N2↑+3SO2↑+4NH3↑+6H2O;
知识点
9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )
正确答案
解析
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知识点
现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量
(1)制备一氧化碳的化学方程式是 ;
(2)试验中,观察到反应管中发生的现象是 ;
尾气的主要成分是 ;
(3)反应完成后,正确的操作顺序为 (填字母)
a,关闭漏斗开关 b,熄灭酒精1 c,熄灭酒精灯2
(4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为 ;
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ;
②写出有关反应的化学方程式 。
正确答案
见解析。
解析
(1)制备一氧化碳的化学方程式是
(2)试验中,观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红;尾气的主要成分是CO CO2; 实验步骤: 先通入CO一会儿后 加热后 停止加热 然后继续通入CO到玻璃管冷却为止故反应完成后,正确的操作顺序为 熄灭酒精灯2,然后关闭漏斗开关 ,最后熄灭酒精1 。
(3)acb
(4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g, 剩余固体全部为铜,原样品中单质铜的质量分数为 4.8÷5=0.96 ;
(5)用蒸馏水稀释浓HNO3,与一定样品反应,使样品完全反应,收集产生的NO气体,并在标况下测其体积。
要测定铜的质量分数,可以把浓硫酸稀释,铜和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应,即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后,过滤,干燥,称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
知识点
在各类化学实验中常常用到导管,如实验室制备硝基苯,装置如图。下列关于长导管的用途的叙述中错误的是
正确答案
解析
略
知识点
将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内,下列3个反应发生的先后顺序是()
① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
正确答案
解析
略
知识点
29.已知1,2-二氯乙烷常温下为无色液体,沸点83.5℃,密度1.23g·mL-1,难溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5℃。某化学课外活动小组为探究1,2-二氯乙烷的消去反应,设计了如下实验装置。请回答下列问题。
(1)为了检验整套装置气密性,某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中,用双手捂着装置A中大试管,但几乎不能说明装置是否密闭。请回答如何检查装置气密性( )。
(2)向装置A中大试管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液,再加入
( ),目的是( ),并向装置C中试管里加入适量稀溴水。
(3)为了使反应在75℃左右进行,常用的方法是( )。
(4)与装置A中大试管相连接的长玻管的作用是 ( ),装置B的作用是 ( )。
(5)证明1,2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是 ( ),装置A、C中发生反应的化学方程式为:
装置A( ),
装置C( ) 。
正确答案
(1)将导气管末端插入盛水的烧杯中,用酒精灯加热装置A中大试管,若导气管末端有气泡出现,且移开酒精灯一会儿导气管口出现一段稳定水柱,则证明不漏气(其它合理加热方式均给分)
(2)碎瓷片 ; 防止暴沸
(3)将装置A中大试管放在75℃左右的水浴中加热
(4)冷凝、回流 ; 防止倒吸
(5)溴水褪色
解析
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知识点
28.某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验原理:CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
实验过程:组装如图1所示装置,检查装置气密性,向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液,微热,观察实验现象。
一段时间后,观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
(1)检查装置气密性的操作:___________ 。
(2)甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应,生成了乙烯;而乙同学却认为甲同学的说法不严谨,请说明原因: _______________。
(3)丙同学认为只要对实验装置进行适当改进,即可避免对乙烯气体检验的干扰,改进方法:____________________ 。
改进实验装置后,再次进行实验,却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料,对实验进行进一步的改进。
资料一:溴乙烷于55℃时,在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%,而消去反应产物仅为1%。
资料二:溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃~110℃,在该范围,温度越高,产生乙烯的速率越快。
资料三:溴乙烷的沸点:38.2℃。
(4)结合资料一、二可知,丙同学改进实验装置后,溶液颜色褪色不明显的原因可能是 _____________,此时发生反应的化学方程式为: ______________。
(5)结合资料二、三,你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
① ________________ 。 ② _______________________。
正确答案
(1)将导管插入水中,用手(或热毛巾)捂住圆底烧瓶,若导管口有气泡产生,松开后导管内有一段水柱,则说明装置的气密性良好。
(2)乙醇易挥发,挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色
(3)在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶(其他合理答案均可)
(4)反应温度较低(其他合理答案均可)CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr (5)①冷凝管(或者用较长的导气管) ②量程为200℃温度计 (其他合理答案均可)
解析
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知识点
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